3.弱碱的解离常数K, 同样，一元弱碱B溶液中存在着B 和H,0之间的质子传递反应。 B+H2O=HB++OH- K,=[HB]IOH】 [B] Kb·碱的解离常数 K的大小，表示了碱的强弱
3.弱碱的解离常数Kb 同样，一元弱碱B溶液中存在着B 和H2O之间的质子传递反应。 B＋H2O＝HB＋＋OH－ Kb－碱的解离常数 Kb的大小，表示了碱的强弱 [ ] [ ][ ] B HB OH Kb + − =
三弱酸与其共轭碱的解离常数的关系 HB+H2O± B+H3O" K,=L,0[B】 [HB] B+H2O-HB+OH K。=HB]IOH] [B] 同时：H20+H20= OH +H3O KW=HJOH] 以Ka,K代入，得 Ka·Kb=Kw
三 弱酸与其共轭碱的解离常数的关系 HB + H2O B- + H3O + [HB] [H O ][B ] 3 a + − K = B - + H2O HB + OH- [B ] [HB][OH ] b − − K = 同时： H2O + H2O OH- + H3O + Kw= [H+ ][OH- ] 以 Ka，Kb 代入，得 Ka Kb = Kw
Ka·Kb=Kw 只要知道共轭酸碱对中弱酸的Ka 或弱碱的K,就可以利用上式求出 其共轭碱的K或共轭酸的Ka。 Kp=K/K Ko=Kv/Kp
只要知道共轭酸碱对中弱酸的Ka 或弱碱的Kb，就可以利用上式求出 其共轭碱的Kb或共轭酸的Ka。 Ka Kb = Kw Ka Kw Kb = / Kb Kw Ka = /
例：已知HCN的Ka=5.0X10-10mol/L, 则CN-的碱常数Kb为 (A)5.0×10-14 (B)5.0×10-10 (C) 2.0×10-6 Kb=Kv/Ko (D)2.0X10-5 1014 (E)2.0×10-4 5.0×1010
例：已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L， 则CN－的碱常数Kb为 （A）5.0×10－14 （B）5.0×10－10 （C） 2.0×10－6 （D）2.0×10－5 （E）2.0×10－4 10 14 5.0 10 10 / − − = Kb = Kw Ka
第三节酸碱溶液pH值的计算 (一)水溶液的酸碱性及pH值 在纯水、酸溶液或碱溶液中，H+和 OH总是存在的，并且有 H][OH]=Kw=10-14 它反映了水溶液中H+和OH~浓度 之间的数量关系
第三节 酸碱溶液pH值的计算 (一)水溶液的酸碱性及pH值 在纯水、酸溶液或碱溶液中，H＋和 OH－总是存在的，并且有 [H+ ][OH- ]＝Kw ＝10－14 它反映了水溶液中H＋和OH－浓度 之间的数量关系