《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）06章 化学平衡

的关系1.化学反应的平衡条件和反应进度(dG) r., =ZVBHgdEBaGZ=VBAp = △,G,asBT.P这两个公式适用条件：(1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应：(2)反应过程中，各物质的化学势μ保持不变

6 , B B B （d d G）T p =    B B r m T p, B G   G       = =      这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势  B 保持不变。 1.化学反应的平衡条件和反应进度  的关系

判断化学反应的方向与限度do(%), Z, 或 (A,Gm)r, 用作判据都是等效的B<0(A,Gm)T,p反应自发地向右进行ZVB<0B>0(A,Gm)T,p反应自发地向左进行ZVBlBB=0(△,Gm)T,p反应达到平衡ZVBHB = 0B

7 判断化学反应的方向与限度 用 , B r m , 作判据都是等效的 B ( ) , ( ) T p B T p G   G      或 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡 B B B    0 B B B   > 0 B B B   = 0

aG用判断，这相当于G～图上曲线的斜率a5JT.P反应进度处于0~1mol之间。因为是微小变化，aG<0趋向平衡反应自发向右进行，as)T,PaG>0反应自发向左进行，趋向平衡as/T,paG=0反应达到平衡asJT,P

8 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率 T p, G          G ~  , 0 T p G           反应自发向右进行，趋向平衡 , 0 T p G           反应自发向左进行，趋向平衡 , 0 T p G         =  反应达到平衡 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间

判断化学反应的方向与限度aG0a5JT.PaGGaraG=0asT.5:0系统的Gibbs自由能和的关系

9 判断化学反应的方向与限度 , 0 T p G           , 0 T p G       =    , 0 T p G           系统的Gibbs自由能和ξ的关系 0  1 G e 

为什么化学反应通常不能进行到底？严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都是可逆的，不能进行到底。只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由于存在混合Gibbs自由能的缘故。10

10 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故