理想气体状态方程 在压力不太高和温度不太低时研究气体(gas)的体积、压力和温 度之间的关系,可以得到理想气体状态方程式: 式中p压力(Pa),V体积m),n-物质的量m7 pv= nRT (4.1 力学湿度K,TK=273.15+t/℃) R摩尔气体常数68.314 J- mol -/K) 推论:物质的量n与质量m、摩尔质量M的关系为: n=m/M 故结合密度的定义p=m/V 可得 p=nM/V=pM/RT (42) 它反映了理想气体密度ρ随p、T变化的规律 2021/2/23
2021/2/23 26 理想气体状态方程 在压力不太高和温度不太低时研究气体(gas)的体积、压力和温 度之间的关系，可以得到理想气体状态方程式： pV= nRT （4.1） 式中p—压力（Pa），V—体积(m3 )，n—物质的量(mol)，T—热 力学温度(K，T/K = 273.15+t / C )， R—摩尔气体常数(8.314J·mol -1·K-1 )。 •推论：物质的量n与质量m、摩尔质量M的关系为： n =m/M 故 结合密度的定义 = m/V 可得 =nM/V=pM/RT （4.2） 它反映了理想气体密度 随p、T变化的规律
道尔顿)分压定律(1801 ●内容:总压力等于分压力之和 p=p1+p2+.tpN= 2pi 注意: 分压力 partial pressure):温度为T时组分单独占据总 体积V时所具有的压力。定义此压力为混合气体中i组分的 分压力(注意不同教材关于分压力有不同的定义) 2021/2/23
2021/2/23 27 (道尔顿)分压定律(1801) •内容：总压力等于分压力之和。 p = p1+p2+…+pN = pi •注意： ——分压力(partial pressure) ：温度为 T时组分 i单独占据总 体积 V时所具有的压力。定义此压力为混合气体中i组分的 分压力（注意不同教材关于分压力有不同的定义）
分压定律是气体遵守IG定律的必然结 P=aRTy n,RT/V+n,RT/V+.+ART/y PI+P2+.+PN= 2pi 分压定律的另一形式 pi- vip 组分的摩尔分数( mole fraction)(气体混合物的 摩尔分数常用y表示,液体混合物的摩尔分数,则常用 表示)该式是分压定律的另一种形式 2021/2/23
2021/2/23 28 ——分压定律是气体遵守IG定律的必然结果： p = nRT/V = n1RT/V+n2RT/V+…+nNRT/V =niRT/V = p1+p2+…+pN = pi ——分压定律的另一形式： pi = yi p yi——i组分的摩尔分数（mole fraction）（气体混合物的 摩尔分数常用yi表示，液体混合物的摩尔分数，则常用xi 表示）该式是分压定律的另一种形式
思考题 1.“根据分压定律:=∑Pn,压力具有加和性,因此压力 B 是广度性质”。这一结论正确否,为什么? 2021/2/23
2021/2/23 29 思考题 1．“根据分压定律： ，压力具有加和性，因此压力 是广度性质” 。这一结论正确否，为什么？ = B p pB
4.2.6热与功 1、热(heat) 定义 系统与环境之间存在温度差而引起的能量交换,以Q表示 单位:J;ork ●说明 规定:系统吸热,Q为正值,放热如为负值 热的本质:是系统与环境间因内部粒子无序运动强度不 同而交换的能量 注意:热是途径函数,不是状态函数的变化量增,故 微小过程的热用符号δQ表示,只说明是一微小的量,以示与状 态函数的全微分“d有不同的性质。 —按热的种类不同,可分为显热、潜热和化学反应热。 2021/2/23
2021/2/23 30 4.2.6 热与功 1、热 （heat） •定义 系统与环境之间存在温度差而引起的能量交换，以Q表示。 单位：J; or kJ •说明： ——规定：系统吸热，Q为正值，放热则Q为负值。 ——热的本质：是系统与环境间因内部粒子无序运动强度不 同而交换的能量。 ——注意：热是途径函数，不是状态函数的变化量(增量)，故 微小过程的热用符号Q表示，只说明是一微小的量，以示与状 态函数的全微分“d”有不同的性质。 ——按热的种类不同，可分为显热、潜热和化学反应热