成键特征与变形性小电负性大的原子成键时，可以失去可以形成电子形成离子键离子键CuSO4. AgNO3AgF由于18电子结构的离子具有很强的极化力和明显容易形成的变形性，铜族元素容易形成共价化合物：共价键Cul AgI AuCl3由于它们离子的d、s、p轨道能量相差不大，能级容易形成配位键较低的空轨道较多，所以铜族元素容易形成配合物[Cu(CN)4 ]3- Cu(NH,)42+Ag(CN), Cu(CN)2sq[AuHal. ], [CuC14 ]]
与变形性小电负性大的原子成键时，可以失去 电子形成离子键 由于它们离子的d、s、p轨道能量相差不大，能级 较低的空轨道较多，所以铜族元素容易形成配合物 成键特征 2 Cu(CN)2 Ag(CN) , CuI AgI AuCl3 容易形成 共价键 容易形成 配位键 Cu(NH3 )4 2+ [AuHal ] , [CuCl ] sq 4 4 3 4 3 4 [Cu(CN) ] ,[Ag(SCN) ] CuSO4 AgNO3 AgF 可以形成 离子键 由于18电子结构的离子具有很强的极化力和明显 的变形性，铜族元素容易形成共价化合物;
单质的物理和化学性质1.物理性质金银白色黄色Cu红色AgAu口有色金属。口密度大，为重金属，其中金的密度最大。口延展性好。1gAu能抽成长3.4km的丝，压成0.1Hm厚的薄片口导电性居金属前列，Ag第一，Cu第二，Au第三口能与许多金属形成合金。黄铜60%Cu、40%Zn青铜80%Cu、15%Sn、5%Zn白铜50~70%Cu13~15%Ni13~25%Zn铜币95%Cu、5%Al银币80%Cu 20%Ni
Cu 红色 Ag 银白色 Au 黄色 1.物理性质 单质的物理和化学性质 金 有色金属。 密度大, 为重金属, 其中金的密度最大。 延展性好。1gAu能抽成长3.4km的丝,压成0.1μm厚的薄片 导电性居金属前列，Ag第一,Cu第二，Au第三 能与许多金属形成合金。 黄铜——60%Cu、40%Zn 青铜——80%Cu、15%Sn、5%Zn 白铜——50~70%Cu、13~15%Ni、13~25%Zn 铜币——95%Cu、5%Al 银币——80%Cu、20%Ni
四川三星堆青铜器青铜-80%Cu15%Sn5%Zn
四川三星堆青铜器 青铜——80%Cu、15%Sn、5%Zn
2、化学性质口与0,作用Cu+O, CuO (黑色)Cu+O,+H,O +CO, Cu2(OH),CO;(绿色)潮湿空气里碱式碳酸铜Au，Ag不与O,发生反应当存在沉淀剂或配合剂时？？？M= Cu, Ag,AuM +O,+H,O +CN--→ [M (CN)2]- +OH湿法冶金4Cu + 0,+ 8NH,H,0 == 4[Cu(NH3)2]+(无色)+40H-+6H,002所以不可用4[Cu(NH3)4]2+(蓝色)铜器盛氨水
与O2作用 碱式碳酸铜 Au，Ag不与O2发生反应 2、化学性质 M= Cu, Ag,Au 所以不可用 铜器盛氨水 湿法冶金 潮湿空气里 当存在沉淀剂或配合剂时？？？ O2 4Cu + O2+ 8NH3·H2O == 4[Cu(NH3 )2 ] + (无色)+4OH-+6H2O 4[Cu(NH3 )4 ] 2+ (蓝色) Cu+O2+H2O +CO2 → Cu2 (OH)2CO3 (绿色) D Cu+O2 → CuO (黑色) D M +O2+H2O +CN- → [M (CN)2 ] - +OH-
口与H,S、S作用Cu(过量) + S △→Cu,S(黑色)Au不与S、H,S反应，空气中含H,S时，Ag变黑Ag2S银器年久变黑？Ag +H,S + O2→Ag2S +H,0配制含小苏打和食盐的稀溶液于铝制容器中，将发黑的银器与铝制容器接触，Ag,S可溶解，发黑银器变亮。Ag2S + Al + OH-→Ag + S2- + Al(OH)4
银器年久变黑? 配制含小苏打和食盐的稀溶液于铝制容器中，将 发黑的银器与铝制容器接触，Ag2 S可溶解，发黑 银器变亮。 与H2S、S作用 Au不与S、H2S反应，空气中含H2S时，Ag变黑Ag2S Cu(过量) ＋ S —→ Cu2S(黑色) Δ Ag ＋H2S + O2→ Ag2S + H2O Ag2S + Al + OH-→ Ag + S2- + Al(OH)4 -