4依数定律(稀溶液定律) 难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压下 降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是 与一定量溶剂中溶质的物质的量成正比。 即与溶质的粒子数成正比。 按此定律可以计算相对分子质量;可以计算 稀溶液的7b、7;可以近似判断一般溶液的 只而、7、「的相对高低。 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 16 4 依数定律（稀溶液定律） 难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压下 降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是 与一定量溶剂中溶质的物质的量成正比。 即与溶质的粒子数成正比。 按此定律可以计算相对分子质量；可以计算 稀溶液的Tbp、Tfp；可以近似判断一般溶液的 p、Tbp、Tfp、 Π的相对高低
例题1:下列溶液凝固点的高低顺序: )0.1mokg1糖的水溶液 (2)0.1mokg-醋酸的水溶液; (3)0.1mokg1氯化钠的水溶液 解:溶液的凝固点决定于:溶剂(p)和粒子 分子或离子)浓度 糖为非电解质,不解离;醋酸为弱电解质,部 分解离;氯化钠为强电解质,100%解离。 各溶液中实际粒子浓度b1>bmc>b糖, b越大,T越低。 因此凝固点由高到低的顺序是1)>(2)>(3) 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 17 解：溶液的凝固点决定于：溶剂（Kfp）和粒子 （分子或离子）浓度。 糖为非电解质，不解离；醋酸为弱电解质，部 分解离；氯化钠为强电解质，100%解离。 各溶液中实际粒子浓度bNaCl > bHAC > b糖 ， bB越大， Tfp越低。 因此,凝固点由高到低的顺序是(1)>(2)>(3) 例题1：下列溶液凝固点的高低顺序： ⑴ 0.1mol.kg-1糖的水溶液; ⑵ 0.1mol.kg-1醋酸的水溶液； ⑶ 0.1mol.kg-1氯化钠的水溶液；
例题2:37°℃C时血液的渗透压为775kPa 问与血液具有相同渗透压的葡萄糖 (c6H12O6)静脉注射液的浓度(gdm3) 解:根据冂=cBRT有 775kPa=CBX8.314Pa. m3 mol-1.K- 1x310K B=(775/8314×310)modm3 0.3moldm-3 或: B=0modm3×180gmo 1=54gdm3 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 18 解：根据 Π=cBRT 有： 775kPa=cB×8.314Pa.m3.mol-1.K- 1×310K cB=(775/8.314×310)mol.dm-3 =0.3mol.dm-3 或: cB=0.3mol.dm-3×180g.mol- 1=54g.dm-3 例题2：37℃时,血液的渗透压为775kPa。 问与血液具有相同渗透压的葡萄糖 (C6H12O6 )静脉注射液的浓度(g.dm-3 )
3.1.3应用 1通过溶液的P、而、而、nm测定高分子化合物的 分子量; 2应用凝固点下降原理汽车水箱防冻剂北方冬季 消雪剂(除雪剂) 3金属加工过程:热处理、盐浴(防止金属氧化脱 碳); 4利用渗透压原理在医学上的应用静脉注射 等渗溶液; 5利用反渗透原理溶液的浓缩、海水淡化 水处理。 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 19 3.1.3 应用 1.通过溶液的P、 Tbp、 Tfp、Π:测定高分子化合物的 分子量; 2.应用凝固点下降原理:汽车水箱防冻剂;北方冬季 消雪剂(除雪剂) 3.金属加工过程:热处理、盐浴（防 止金属氧化脱 碳）; 5.利用反渗透原理:溶液的浓缩、海水淡化、 水处理。 4.利用渗透压原理在医学上的应用:静脉注射、 等渗溶液;