3溶液的渗透压 半透膜:仅允许溶剂分子而不允许溶 质分子通过的薄膜。 滲透压:被半透膜隔开的溶液,溶剂会 通过膜而进入较浓的溶液一侧。浓溶液 变稀,液面上升,直至渗透平衡 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 12 3 溶液的渗透压 半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶 质分子通过的薄膜。 渗透压：被半透膜隔开的溶液，溶剂会 通过膜而进入较浓的溶液一侧。浓溶液 变稀，液面上升，直至渗透平衡
浓溶液一侧由于 起始 平衡 液面升高而增加 的压力即为渗透 压/ 范特霍夫公式: 溶液 AVErT 浓溶液 被稀释 或h=cBRT 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 13
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 13 浓溶液一侧由于 液面升高而增加 的压力即为渗透 压Π 。 范特霍夫公式： 或 Π=cBRT ΠV=nBRT
反滲透:在浓溶液一侧增加较大的压力 可使溶剂进入稀溶液(或溶剂)。依此 可实现溶液的浓缩和海水的淡化。 P 溶液浃水 溶液淡水 渗透 反渗透 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 14 反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力 可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 P 依此 可实现溶液的浓缩和海水的淡化。 渗 透 反渗透
反渗透膜组件结构 浓缩液 净水 溶液 入 进水一薄膜 间隔 吸水材料 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
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4依数定律(稀溶液定律) 难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压下 降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是 与一定量溶剂中溶质的物质的量成正比。 即与溶质的粒子数成正比。 按此定律可以计算相对分子质量;可以计算 稀溶液的7b、7;可以近似判断一般溶液的 只而、7、「的相对高低。 2003-3-10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室
2003－3－10 佳木斯大学化学与药学院工程化学教研室 16 4 依数定律（稀溶液定律） 难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压下 降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是 与一定量溶剂中溶质的物质的量成正比。 即与溶质的粒子数成正比。 按此定律可以计算相对分子质量；可以计算 稀溶液的Tbp、Tfp；可以近似判断一般溶液的 p、Tbp、Tfp、 Π的相对高低