• 氢键（也是一种化学键）。 H—O—H ┄ O 由于“O”电负性强（吸电子云 能力），H 与 O 的电子对被强烈吸到“O”一 边，H外边几乎没有电子云，与另一分子中“O” （带负电）产生了静电吸引，即氢键。 电负性 O ＞ N ＞ S、Cl • 羰基 + 羟胺基 肟 ＞C O + N-OH ＞C N-OH
• 氢键（也是一种化学键）。 H—O—H ┄ O 由于“O”电负性强（吸电子云 能力），H 与 O 的电子对被强烈吸到“O”一 边，H外边几乎没有电子云，与另一分子中“O” （带负电）产生了静电吸引，即氢键。 电负性 O ＞ N ＞ S、Cl • 羰基 + 羟胺基 肟 ＞C O + N-OH ＞C N-OH
（二）萃取分离的基本原理 1. 分配系数 PD、KD 萃取时，有两相互不相溶，一相为水相，一相 为有机相，物质A 在两相中存在量不同。在一 定温度下，分配达到平衡。A在两相中活度比不 再变，即PD，KD为常数。 • PDA = αA有/αA水 浓度很低时，用浓度代替活度 α • KD = [A]有 / [A]水
（二）萃取分离的基本原理 1. 分配系数 PD、KD 萃取时，有两相互不相溶，一相为水相，一相 为有机相，物质A 在两相中存在量不同。在一 定温度下，分配达到平衡。A在两相中活度比不 再变，即PD，KD为常数。 • PDA = αA有/αA水 浓度很低时，用浓度代替活度 α • KD = [A]有 / [A]水
2. 分配比 D = C有 / C水 C有——溶质在有机相中聚合、络合等总浓度 C水——溶质在水相中聚合、络合、水解的总浓度 3.萃取百分率 E： 表示萃取的完全程度 E = （被萃取物在有机相中的总量 / 被萃取物的总量 ） ×100% 书中350页公式推导：
2. 分配比 D = C有 / C水 C有——溶质在有机相中聚合、络合等总浓度 C水——溶质在水相中聚合、络合、水解的总浓度 3.萃取百分率 E： 表示萃取的完全程度 E = （被萃取物在有机相中的总量 / 被萃取物的总量 ） ×100% 书中350页公式推导：
E= C有·V有/（C水·V水+ C有·V有） 上下同除以C水， =（C有/C水）V有/ （V水+ C有/ C水×V有） 因为C有/ C水=D = D ·V有/（V水+ D ·V有） = D /（V水/ V有 + D） （三）萃取平衡与条件 一、常用的螯合剂 实际应用的，目前已达100多种
E= C有·V有/（C水·V水+ C有·V有） 上下同除以C水， =（C有/C水）V有/ （V水+ C有/ C水×V有） 因为C有/ C水=D = D ·V有/（V水+ D ·V有） = D /（V水/ V有 + D） （三）萃取平衡与条件 一、常用的螯合剂 实际应用的，目前已达100多种
食品分析中常用的： 双硫腙（HDZ）、 二乙基二硫代甲酸钠（NaDDTC）、 丁二酮肟、 铜铁试剂 CuP （N—亚硝基苯胲铵） 这些螯合剂与金属离子生成金属螯合物，相 当稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，许多带 有颜色可直接比色。 2、金属螯合物的萃取平衡 用有机溶剂萃取金属螯合物，金属在有机相 和水相中的分配比与许多因素有关，当其他因 素固定下来以后，金属分配率与pH有关
食品分析中常用的： 双硫腙（HDZ）、 二乙基二硫代甲酸钠（NaDDTC）、 丁二酮肟、 铜铁试剂 CuP （N—亚硝基苯胲铵） 这些螯合剂与金属离子生成金属螯合物，相 当稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，许多带 有颜色可直接比色。 2、金属螯合物的萃取平衡 用有机溶剂萃取金属螯合物，金属在有机相 和水相中的分配比与许多因素有关，当其他因 素固定下来以后，金属分配率与pH有关