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用离子·电子法配平碱液吸收氯气的反应方程式（1）写出离子反应式：CI,+0H-CIO+CI（2）将反应写成两个半反应：氧化反应：Cl→CIO3还原反应：Cl→CI（3）配平半反应两端的原子数和电荷数：0.5Cl,+60H-CI0+3H0+5e0.5Cl+e-Cl?
用离子－电子法配平碱液吸收氯气的反应方程式 （1）写出离子反应式： Cl2 + OH-→ClO3 - + Cl- （2）将反应写成两个半反应： 氧化反应： Cl2 →ClO3 - 还原反应： Cl2 → Cl- （3）配平半反应两端的原子数和电荷数： 0.5Cl2 + 6OH- →ClO3 - + 3H2O + 5e- 0.5 Cl2 + e-→ Cl- 17
（4）根据得失电子数相等原则，配平两个半反应，并合并为一个离子反应方程式：x10.5Cl,+60H-→CI03+5e+3H,0+)0.5Cl,+e-→ClX53Cl+60H=CI03+5CI+3H0配平技巧半反应式两边氧原子数不等时：碱性介质中，在氧少的一边加OH，氧多的一边加水；酸性介质中，在氧多的一边加H，氧少的一边加水1
×1 ×5 0.5Cl2 + 6OH- →ClO3 - + 5e- + 3H2O 0.5Cl2 + e-→ Cl +） - 3Cl2 + 6OH- ⇌ ClO3 - + 5Cl- + 3H2O 配 平 技 巧 半反应式两边氧原子数不等时： 碱性介质中，在氧少的一边加OH-，氧多的一边加水； 酸性介质中，在氧多的一边加H+，氧少的一边加水。 （（4）根据得失电子数相等原则，配平两个半反应， 并合并为一个离子反应方程式： 18
步骤写出离子反应方程式：拆成两个半反应：氧化反应、还原反应；配平原子数：将两个半反应分别配平，先配氧化数有变化的元素，再配H和O；酸性介质中，在氧多的一边加H碱性介质中，在氧少的一边加OH配平电荷数：将两个半反应各自配平：取二者的最小公倍数，将两个半反应合并
◼ 写出离子反应方程式； ◼ 拆成两个半反应：氧化反应、还原反应； ◼ 配平原子数： 将两个半反应分别配平, 先配氧化数有变化的元素，再配H 和O； 酸性介质中，在氧多的一边加H+ 碱性介质中，在氧少的一边加OH- ◼ 配平电荷数：将两个半反应各自配平； ◼ 取二者的最小公倍数，将两个半反应合并。 步骤 19
例1.MnO+C,02=Mn2++CO2（酸性溶液）MnO→Mn2+C,O2 → COMn0-+8H+→Mn++4H0C,02→2 CO2Mn0-+8H++5e-→Mn2++4H,0C,0.2-→2CO,+2eMnO-+8H++5e--→Mn2++4H,0+)C,02--→2C0+2e-2Mn0+5C02-+16H+=2Mn2++10C0,+8H020
MnO4 - + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4 H2O +) C2O4 2- → 2 CO2+ 2e- 2 MnO4 - + 5 C2O4 2- + 16 H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 例1. MnO4 - + C2O4 2- ⇌ Mn2+ + CO2 (酸性溶液) MnO4 - → Mn2+ C2O4 2- → CO2 MnO4 - + 8H+ → Mn2+ + 4 H2O C2O4 2- → 2 CO2 MnO4 - + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4 H2O C2O4 2- → 2 CO2+ 2e- 20