转化曲线 (inversion curve) 600 N2 显然，工作物质（即筒内 T/K L<O 温度升高 的气体)不同，转化曲线的Tp 400 L0 区间也不同。 温度降低 例如，N,的转化曲线温 度高，能液化的范围大； 200 H2 而H,和He则很难液化。 He 0 0 200 400 p/10'Pa 不同气体的转化曲线 11
11 显然，工作物质（即筒内 的气体）不同，转化曲线的T, p 区间也不同。 例如， 的转化曲线温 度高，能液化的范围大； N2 而 H2 和 He 则很难液化。 ◆ 转化曲线（inversion curve)
实际气体的p/p等温线 273K时H2和CH4的p p等温线，如图所示。 CH 1.Hp21,>0 理想气体 2) Op T=273.15K tg20 p 而且绝对值比第一项大，所以在273K时，氢气 的4T<0 要使氢气的4红>0，必须预先降低温度。 15 ⑥也东2大￥
15 ◆ 实际气体的 pV~p 等温线 273 K时 和 的pVp等温线，如图所示。 H2 CH4 1. H2 ) [ ] 0 T pV p （ CH4 T = 273.15 Kp pVm 理想气体 H2 (1) (2) 1 ) { [ ] } 0 C T p pV p − （ < 而且绝对值比第一项大，所以在273 K时，氢气 的 J-T 0 要使氢气的 J-T 0 ，必须预先降低温度
实际气体的p/p等温线 2.CH4 在（①段，20，所以第=项大于零，4>0： 在(2)段p1>0 H CH, 凸-T的符号决定于第一、p 理想气体 (2) 二项的绝对值大小。 T=273.15K 通常，只有在第一段压力较小 时，才有可能将甲烷液化。 16
16 2. CH4 在（1）段， [ ] 0 pV ) T ，所以第二项大于零， ； p （ J-T 0 在（2）段 ) [ ] 0 T pV p （ 通常，只有在第一段压力较小 时，才有可能将甲烷液化。 CH4 T = 273.15 Kp pVm 理想气体 H2 (1) 的符号决定于第一、 (2) 二项的绝对值大小。 J-T ◆ 实际气体的 pV~p 等温线
◆实际气体的△U和△H 内压力(internal pressure) 实际气体的△U不仅与温度有关，还与体积（或压 力)有关。 因为实际气体分子之间有相互作用，在等温膨胀 时，可以用反抗分子间引力所消耗的能量来衡量热力 学能的变化。 将，称为内压力，即： dU=pady 17 ⑥少东m2大￥
17 将 ( ) U T 称为内压力，即： V 内压力（internal pressure) 实际气体的 不仅与温度有关，还与体积（或压 力）有关。 U d d U p V = 内 ( )T U p V = 内 因为实际气体分子之间有相互作用，在等温膨胀 时，可以用反抗分子间引力所消耗的能量来衡量热力 学能的变化。 ◆ 实际气体的 U H 和
如果实际气体的状态方程符合van der Waals方 程，则可表示为： (P- 12XV-6)=RT 式中a/V2是压力校正项，即称为内压力；b是 体积校正项，是气体分子占有的体积。 18 ⑥少本2大￥
18 如果实际气体的状态方程符合van der Waals 方 程,则可表示为： 2 m m ( )( ) a p V b RT V + − = 式中 是压力校正项，即称为内压力； 是 体积校正项，是气体分子占有的体积。 b 2 m a V/