第一节氧化还原反应3.氧化还原半反应和氧化还原电对氧化还原反应可以根据电子的转移，由两个氧化还原半反应构成：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+一个半反应是氧化反应：Zn-2e-一→Zn2+：一个半反应为还原反应：Cu2++2e一→Cu。氧化反应和还原反应同时存在，在反应过程中得失电子的数目相等
第一节 氧化还原反应 3. 氧化还原半反应和氧化还原电对 ① 氧化还原反应可以根据电子的转移，由两个 氧化还原半反应构成： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ • 一个半反应是氧化反应：Zn - 2e- → Zn2+ ； 一个半反应为还原反应：Cu2+ + 2e- → Cu 。 • 氧化反应和还原反应同时存在，在反应过程 中得失电子的数目相等
第一节氧化还原反应3.氧化还原半反应和氧化还原电对氧化还原半反应用通式写做2氧化型+ne还原型或Ox+neRed式中n为半反应中电子转移的数目。Ox表示氧化值相对较高的氧化型物质：Red表示氧化值相对较低的还原型物质。氧化型物质及对应的还原型物质称为氧化还原电对，通常写成：氧化型/还原型（Ox/Red），如Cu2+/Cu；Zn2+/Zn
第一节 氧化还原反应 3. 氧化还原半反应和氧化还原电对 ② 氧化还原半反应用通式写做 氧化型 + ne - 还原型 或 Ox + ne - Red 式中n为半反应中电子转移的数目。Ox 表示氧 化值相对较高的氧化型物质；Red表示氧化值相 对较低的还原型物质。氧化型物质及对应的还 原型物质称为氧化还原电对，通常写成：氧化 型/还原型（Ox/Red），如Cu2+/Cu；Zn2+/Zn
第一节氧化还原反应3.氧化还原半反应和氧化还原电对氧化还原半反应用通式写做Ox+neRed溶液中的介质参与半反应时，虽然它们在反应中未得失电子，也应写入半反应中。如半反应MnO4 + 8H++ 5e-Mn2++ 4H0氧化型包括MnO-和H+，还原型为Mn2+（溶剂H，O不包括）
第一节 氧化还原反应 3. 氧化还原半反应和氧化还原电对 ② 氧化还原半反应用通式写做 Ox + ne - Red 溶液中的介质参与半反应时，虽然它们在反应中 未得失电子，也应写入半反应中。如半反应 MnO4 - + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O • 氧化型包括MnO4 -和H+ ， • 还原型为Mn2+ (溶剂H2O不包括)
第一节氧化还原反应三、氧化还原反应方程式的配平例:KMnO, + HCI →MnCl, + Cl, + H,O1.写出离子方程式MnO4- + CI-→Mn2+ + Cl, +H,O2.根据氧化还原电对，拆成两个半反应还原反应：MnO4+H+→Mn?++H,O氧化反应：C→Cl3．物料平衡，使半反应式两边各原子的数目相等。如果O原子数目不等，可选择适当的介质如H+和HO，或OH和H,O来配平
第一节 氧化还原反应 三、氧化还原反应方程式的配平 例： KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 1. 写出离子方程式 MnO4 - + Cl- → Mn2+ + Cl2 ＋H2O 2. 根据氧化还原电对，拆成两个半反应 还原反应：MnO4 - + H+ → Mn2+ + H2O 氧化反应： Cl- → Cl2 3. 物料平衡，使半反应式两边各原子的数目相等。如果 O原子数目不等，可选择适当的介质如H+和H2O，或 OH-和H2O来配平
第一节氧化还原反应MnO- + 8H+→Mn2+ + 4H,02CI → Cl4．电荷平衡MnO4+8H++ 5eMn2++ 4H,0122CI-- 2eCl5.配平氧化还原方程式（得失电子数相等）①X2:2Mn04+16H++10e2Mn2++8H,0②X5:10Cl-10e5Cl2Mn04+16H++10CI-2Mn2+ +5Cl2 +8H,0
第一节 氧化还原反应 MnO4 - + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 2Cl- → Cl2 4. 电荷平衡 MnO4 - + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O ① 2Cl- - 2e- Cl2 ② 5. 配平氧化还原方程式（得失电子数相等） ①×2：2MnO4 - + 16H+ + 10e- 2Mn2+ + 8H2O ②×5： 10Cl- - 10e- 5Cl2 2MnO4 - + 16H+ + 10Cl- 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O