第一节氧化还原反应2.确定元素氧化值的规则：单质中原子的氧化值为零单原子离子中原子的氧化值等于离子的电荷。例如Na+离子中Na的氧化值为十1。氧的氧化值在大多数化合物中为-2，但在过氧化物中为-1，如在H,O,、Na,O,中；在超氧化物中为-，如在KO，中。氢的氧化值在大多数化合物中为+1，但在金属氢化物中为-1，如在NaH、CaH,中
第一节 氧化还原反应 2. 确定元素氧化值的规则： ① 单质中原子的氧化值为零。 ② 单原子离子中原子的氧化值等于离子的电荷。 例如Na+离子中Na的氧化值为＋1。 ③ 氧的氧化值在大多数化合物中为-2，但在过氧 化物中为-1，如在H2O2、Na2O2中；在超氧化 物中为-，如在KO2中。 ④ 氢的氧化值在大多数化合物中为+1，但在金 属氢化物中为-1，如在NaH、CaH2中
第一节氧化还原反应2.确定元素氧化值的规则：5卤族元素。氟的氧化值在所有化合物中为-1其它卤原子的氧化值在二元化合物中为-1，但在卤族的二元化合物中，列在周期表中靠前的卤原子的氧化数为-l，如CI在BrCI中：在含氧化合物中按氧化物决定，如CIO，中CI的氧化值为+4。电中性的化合物中所有原子的氧化值的和为零。多原子离子中所有原子的氧化值的和等于离子的电荷数
第一节 氧化还原反应 2. 确定元素氧化值的规则： ⑤ 卤族元素。氟的氧化值在所有化合物中为-1。 其它卤原子的氧化值在二元化合物中为-1，但 在卤族的二元化合物中，列在周期表中靠前 的卤原子的氧化数为-1，如Cl在BrCl中；在含 氧化合物中按氧化物决定，如ClO2中Cl的氧 化值为+4。 ⑥ 电中性的化合物中所有原子的氧化值的和为 零。多原子离子中所有原子的氧化值的和等 于离子的电荷数
第一节氧化还原反应·氧化值可为整数，也可为分数例： Fe,O4 中，Fe： +8/3;S40.2-中, S: +5/2。·按确定元素氧化值6条规则的先后顺序，就能正确确定化合物中各元素的氧化值。例：KMnO4，先确定K，+1;再确定O，-2；最后确定Mn，+7
第一节 氧化还原反应 • 氧化值可为整数，也可为分数。 例： Fe3O4 中，Fe：+8/3； S4O6 2- 中，S：+5/2。 • 按确定元素氧化值6条规则的先后顺序，就 能正确确定化合物中各元素的氧化值。 例：KMnO4，先确定K，+1； 再确定O，-2； 最后确定Mn，+7
第一节氧化还原反应二、氧化还原反应1.不同类型的氧化还原反应①电子转移Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+电子偏移C + O2 = CO2这两类不同的氧化还原反应可以用氧化值概念统一：元素的氧化值发生了变化
第一节 氧化还原反应 二、氧化还原反应 1. 不同类型的氧化还原反应 ① 电子转移 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ② 电子偏移 C + O2 = CO2 • 这两类不同的氧化还原反应可以用氧化值概 念统一：元素的氧化值发生了变化
第一节氧化还原反应2.定义氧化还原反应元素的氧化值发生了变化的化学反应称为氧化还原反应。Zn+Cu2+=Cu+Zn2+氧化值升高称为氧化反应，例如Zn一Zn2+氧化值降低称为还原反应，例如Cu2+一Cu电子供体失去电子，称为还原剂，如Zn；电子受体得到电子，称为氧化剂，如Cu2+
第一节 氧化还原反应 2. 定义氧化还原反应 • 元素的氧化值发生了变化的化学反应称为氧 化还原反应。 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ • 氧化值升高称为氧化反应，例如Zn→Zn2+ ； 氧化值降低称为还原反应，例如Cu2+→Cu 。 • 电子供体失去电子，称为还原剂，如 Zn； 电子受体得到电子，称为氧化剂，如Cu2+