复习 热学 第7章—气体分子热运动 第8章—热力学基础
复习 热学 第 8章 ——热力学基础 第 7章 —— 气体分子热运动
第7章气体分子热运动 1.基本概念、基本规律:(4)能量均分定理: (1)理想气体状态方程:每一个自由度的平kr M 均动能 PV=-RT P=nkT(k= 个分子的总 =KT ):平均动能 2 (2)想气体压强公式:M摩尔理想气体的内能 2 M i E RT P=nmv =net 3 3 (5)速率分布函数 dN (3)温度的统计概念: f(v)= 3 麦氏速率分布函数 Ndv my 8.=-kT 2 f(v)=4π(",)2 e2k7,2 2TT
第7章 气体分子热运动 1. 基本概念、基本规律： （1）理想气体状态方程： RT M PV P nkT ( ) NA R k （2）想气体压强公式： __ 2 3 1 P nmv n t 3 2 （3）温度的统计概念： t kT 2 3 （4）能量均分定理： 每一个自由度的平 均动能 kT 2 1 一个分子 的总 平均动能 kT i k 2 1 摩尔理想气体的内能 M RT 2 M i E （5）速率分布函数 Ndv dN f (v) 麦氏速率分布函数 2 2 2 3 2 ) 2 ( ) 4 ( e v kT m f v kT mv
三种速率 2KT RT ≈1.41 最可几速率 P SKT RT 平均速率 p〓 ≈160 g 方均根速率 3KT RT ≈1.73 Vn的意义 1对大量分子而言,在相同的速率间隔中,气体分子速 率在vn附近的分子数量最多。 20对单个分子而言,速率在v,附近的几率最大。 问题:分子速率为vp的几率为多少? (6)求()的方法:g(v)=∫g(v)f(v)h (7)注意:78、21、22、23、25
三种速率 最可几速率 RT m KT v p 1.41 2 平均速率 方均根速率 RT m KT v 1.60 8 RT m KT v 1.73 3 2 __ 2 * v p 的意义 1 0对大量分子而言，在相同的速率间隔中，气体分子速 率在v p 附近的分子数量最多。 2 0对单个分子而言，速率在 v p 附近的几率最大。 问题 ：分子速率为 v p 的几率为多少？ （6）求 g(v) 的方法： 0 g (v ) g(v ) f (v )dv （7）注意： 7—8、21、22、23、25
第8章热力学基础 1.基本概念、基本规律: (1)准静态过程,热量,热容量,定容、定压摩尔热容: Rcn=cp+R比热容比:y=cnp/ (2)热力学第一定律 ao=dE+d Q=△E+A (3)理想气体等值过程,绝热过程,循环过程的 Q、A、△E △S、n (4)热机效率: 热机:们= 卡诺热机:7=1 致冷:p 卡诺致冷:脚 A 1-o T1-72 3
第8章 热力学基础 1. 基本概念、基本规律： （1）准静态过程, 热量，热容量，定容、定压摩尔热容： R i cv 2 c p cv R 比热容比： p v c c （3）理想气体等值过程，绝热过程，循环过程的 Q、A 、 E、 S、。 （2）热力学第一定律： dQ dEdA Q E A （4）热机效率： 1 2 1 1 Q Q Q A 热机： 致冷： 卡诺热机： 卡诺致冷： 1 2 2 2 Q Q Q A Q w 1 2 1 T T 1 2 2 T T T w 3
(5)热力学第二定律: 不可逆过程,可逆过程 热力学第二定律的微观意义 (统计意义,揭示熵增加原理实质) 在孤立系统中发生的一切与热现象有关的宏观过程是从 热力学几率较小的宏观状态向几率较大的宏观状态进行 分子运动比较有序的状态向分子运动无序的状态进行 非平衡态向平衡态进行 熵的微观意义:(实质) 1熵是状态出现的几率的量度 20是系统内大量分子无序运动混乱程度的量度
（5）热力学第二定律： *不可逆过程，可逆过程 *热力学第二定律的微观意义 （统计意义，揭示熵增加原理实质） 在孤立系统中发生的一切与热现象有关的宏观过程是从 热力学几率较小的宏观状态向几率较大的宏观状态进行 分子运动比较有序的状态向分子运动无序的状态进行 非平衡态向平衡态进行 * 熵的微观意义：（实质） 1 0熵是状态出现的几率的量度 2 0熵是系统内大量分子无序运动混乱程度的量度 4