性质: ①不稳定 2HNO2H2O+N2O3=H2O+NO+NO2 (蓝色) ②弱酸 HNO2=H+NO2 NO+NO K 6.0×10 亚硝酸 (HNO,)
亚硝酸 (HNO2) NO+NO2 (蓝色) 2 2 _ HNO H + NO + 性质： ② 弱酸 ① 不稳定 4_ Ka = ×100.6 2HNO 22 32 2OHONOH NONO 2 + ++
亚硝酸盐 制备:碱吸收法 NO,+No+ Naoh- >2NaNO,+h,o 性质:①绝大部分无色,易溶于水,(AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物 ②氧化还原性(E&(HNO/O)=098V) 2NO,+2I+4H 2NO+I+2H.O 王 NO:+Fe++2h NO+Fe tho 5NO+2MnO+6H 5NO3+2Mn+3H2O ③金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差 AgNO2<NanO2
•亚硝酸盐 制备：碱吸收法 NaOHNONO OHNaNO2 2 ⎯++ ⎯→ + 22 性质：① 绝大部分无色, 易溶于水, (AgNO2 浅黄色不溶)极毒是致癌物。 ③ 金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差 主 AgNO2<NaNO2 ( (HNO /NO) 0.98V) A 2 E = 2NO 4H2I 2NO I 2H22 O --2 ++ ++ + NO Fe 2H NO Fe 2OH 2- 3 2 ++ ++ ++ + 5NO 2MnO 6H 5NO 2Mn 3H2O - 2 3 -4 -2 ++ ++ + + ② 氧化还原性
硝酸(HNO3 分子内氢键 N:sp2杂化后 结构:H O 120 116 个) O N:130 000 物理性质: 纯硝酸:无色液体,密度为153gcm3 浓硝酸:含FNO369%,密度14gcm3 硝酸挥发而产生白烟—发烟硝 酸,溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟,且硝酸常带黄色或红棕色
•硝酸 (HNO3) 物理性质 ： 纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3 浓硝酸：含HNO3 69%，密度 1.4g·cm-3 硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟，且硝酸常带黄色或红棕色。 4 Π3 结构： N：sp2杂化后 σ σ σ Π
HNO3的化学性质 ①强氧化性 HNO3+非金属单质—>相应高价酸+NO 4HNO3+3C—>3C02(g)+4NO(g)+2H2O 5HNO3+3P->3H, PO4 +5NO(g) 2HNO,+S—)HSO,+2NO 10HNO3+312>6HIO3+10NO+2H2O
HNO3的化学性质 ① 强氧化性 HNO3 +非金属单质 ⎯⎯→相应高价酸+ NO 10HNO 3I23 ⎯+ ⎯→6HIO3 ++ 2O2H10NO 3 ⎯+ ⎯→ 42 + 2NOSOHS2HNO PO3H3P5HNO 5NO(g) 3 ⎯+ ⎯→ 43 + 4HNO3 3C ⎯+ ⎯→ 2 (g)3CO 4NO(g) ++ 2O2H
大部分金属可溶于硝酸,硝酸被还原的 程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关 Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 铜与浓硝酸反应
大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的 程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。 Cu + 4HNO 3 (浓) Cu(NO ) 23 2NO 2 ++ 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (稀) 3Cu(NO ) 23 2NO ++ 4H 2 O 铜与浓硝酸反应