如常量组分通常采用化学分析方法,而微量组分需要使用分析仪器进行测定。 5.分析结果计算及评价:根据分析过程中有关反应的计量关系及分析测量所得数据 计算试样中有关组分的含量。应用统计学方法对测定结果及其误差分布情况进行评价。 根据测定原理、分析对象、待测组分含量、试样用量的不同,定量分析方法有不同分 类方法。微量分析一般采用仪器分析法,常量分析一般采用化学分析法。化学分析法是以 物质的化学反应为基础的分析方法。主要有滴定分析法和重量分析法 1.滴定分析法:滴定分析法是通过滴定操作,根据所需滴定剂的体积和浓度,以确定 试样中待测组分含量的一种方法。滴定分析法分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法 和氧化还原滴定法。 2.重量分析法:重量分析法是通过称量操作测定试样中待测组分的质量,以确定其含 量的一种分析方法。重量分析法分为沉淀重量法、电解重量法和气化法 3.2方法原理 3.21滴定分析法基本原理 滴定分析法,又叫容量分析法,将已知准确浓度的标准溶液,滴加到被测溶液中(或 者将被测溶液滴加到标准溶液中),直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量 反应为止,然后测量标准溶液消耗的体积,根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待 测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法,它是一种简便、快速和应用广泛的 定量分析方法。 方法特点 (1)加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系。 (2)此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定 (3)该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便。 (4)用途广泛 2.具备条件 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件 (1)反应必须按方程式定量地完成,通常要求在999%以上,这是定量计算的基础 (2)反应能够迅速地完成(有时可加热或用催化剂以加速反应)。 (3)共存物质不干扰主要反应,或用适当的方法消除其干扰。 (4)有比较简便的方法确定计量点(指示滴定终点) 3.滴定方式 (1)直接滴定法:是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述4个 条件的化学反应,都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的
36 如常量组分通常采用化学分析方法，而微量组分需要使用分析仪器进行测定。 5. 分析结果计算及评价：根据分析过程中有关反应的计量关系及分析测量所得数据， 计算试样中有关组分的含量。应用统计学方法对测定结果及其误差分布情况进行评价。 根据测定原理、分析对象、待测组分含量、试样用量的不同，定量分析方法有不同分 类方法。微量分析一般采用仪器分析法，常量分析一般采用化学分析法。化学分析法是以 物质的化学反应为基础的分析方法。主要有滴定分析法和重量分析法。 1. 滴定分析法：滴定分析法是通过滴定操作，根据所需滴定剂的体积和浓度，以确定 试样中待测组分含量的一种方法。滴定分析法分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法 和氧化还原滴定法。 2. 重量分析法：重量分析法是通过称量操作测定试样中待测组分的质量，以确定其含 量的一种分析方法。重量分析法分为沉淀重量法、电解重量法和气化法。 3.2 方法原理 3.2.1 滴定分析法基本原理 滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或 者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量 反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待 测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的 定量分析方法。 1. 方法特点 （1）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系。 （2）此法适于组分含量在 1%以上各种物质的测定。 （3）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便。 （4）用途广泛。 2. 具备条件 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在 99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 3. 滴定方式 （1）直接滴定法：是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述 4 个 条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的
滴定方法。 (2)返滴定法:当反应较慢或反应物是固体时,加入符合计量关系的滴定剂,反应常常不 能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂,使反应加速。等反应完成后,在用另 种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。 (3)置换滴定法:对于某些不能直接滴定的物质,也可以使它先与另一种物质起反应,置 换出一定量能被滴定的物质来,然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换 滴定法 (4)间接滴定法:有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应,但可以通过别的化学反 应间接测定。 4.标准溶液和基准物质 标准溶液:已知准确浓度的溶液。 标准物质:能直接配成标准溶液的物质,基准物质须具备下列条件。 (1)组成恒定:实际组成与化学式符合。 (2)纯度高:一般纯度应在999%以上 (3)性质稳定:保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等 (4)具有较大的摩尔质量:称取量大,称量的相对误差小 5.标准溶液的配制 (1)直接法:根据所需滴定液的浓度,计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后,冷却 转入一定体积的容量瓶中稀释至刻度、摇匀 如配制滴液的物质很纯(基准物质),且有恒定的分子式,称取时及配制后性质稳定 等,可直接配制,根据基准物质的重量和溶液体积,计算溶液的浓度,但在多数情况是不 可能的 (2)标定法:根据所需滴定液的浓度,计算并称取一定重量试剂,溶解或稀释成一定体积, 并进行标定,计算滴定液的浓度。 有些物质因吸湿性强,不稳定,常不能准确称量,只能先将物质配制近似浓度的溶液, 再以基准物质标定,以求得准确浓度。 6.滴定分析法的计算 (1)基本公式:设A为待测组分,B为标准溶液,滴定反应为:aA+B=CC+d 当A与B按化学计量关系完全反应时,则:m=ab (2)求标准溶液浓度CA若已知待测溶液的体积κ和标准溶液的浓度CB和体积陌, C,va=celB abCs (3)求待测组分的质量m M 10 37
37 滴定方法。 （2）返滴定法：当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不 能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，在用另 一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种滴定方式称为返滴定法。 （3）置换滴定法：对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置 换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换 滴定法。 （4）间接滴定法：有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反 应间接测定。 4. 标准溶液和基准物质 标准溶液：已知准确浓度的溶液。 标准物质：能直接配成标准溶液的物质，基准物质须具备下列条件。 （1）组成恒定：实际组成与化学式符合。 （2）纯度高：一般纯度应在 99.9%以上。 （3）性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等。 （4）具有较大的摩尔质量：称取量大，称量的相对误差小。 5. 标准溶液的配制 （1）直接法：根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后，冷却， 转入一定体积的容量瓶中稀释至刻度、摇匀。 如配制滴液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定 等，可直接配制，根据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不 可能的。 （2）标定法：根据所需滴定液的浓度，计算并称取一定重量试剂，溶解或稀释成一定体积， 并进行标定，计算滴定液的浓度。 有些物质因吸湿性强，不稳定，常不能准确称量，只能先将物质配制近似浓度的溶液， 再以基准物质标定，以求得准确浓度。 6. 滴定分析法的计算 （1）基本公式：设 A 为待测组分，B 为标准溶液，滴定反应为： aA + bB = cC + dD 当 A 与 B 按化学计量关系完全反应时，则：nA:nB = a:b （2）求标准溶液浓度 CA 若已知待测溶液的体积 VA 和标准溶液的浓度 CB和体积 VB， A A B B c v b a c v = B A B A c bv av c = （3）求待测组分的质量 mA A B n b a n = 3 10 − = B = B B × A A c v b a n b a M m
(体积p以mL为单位时) cBlB1×10 (4)求试样中待测组分的质量分数形, ac y M s×10 3.22重量分析法基本原理 重量分析法是化学分析中最经典的一种方法,是通过称量经适当方法处理所得的与待 测组分含量相关的物质的质量,用分析天平称量物质的质量来求得被测物质含量的方法 它不用基准物质进行比较,相对误差一般为0.1%~0.2%,准确度较高,但耗时多,周期长 重量分析法重量分析法分为沉淀重量法、电解重量法和气化法。我们在本节只讨论沉淀重 量法。沉淀重量分析法是利用沉淀反应使待测组分先转变成沉淀,再转化成一定的称量形 式的称量分析法。称量形式和沉淀形式有时相同,有时不同。此法的分析过程也因沉淀类 型及其性质的不同而异。例如对于晶型沉淀(如BaSO4)的重量分析过程如下: 试样溶解→沉淀→陈化→过滤和洗涤→烘干→炭化→灰化→灼烧至恒重→结果计算 用有机试剂沉淀的重量分析法(镍的丁二酮肟沉淀法)的过程一般如下 试样溶解→沉淀→陈化→过滤和洗涤→烘干至恒重→结果计算 由以上沉淀的过程可以看出,虽然这与晶型沉淀重量分析法的过程大致相同,但一般 不需要灼烧。灼烧反而会使换算因数增大,不利于测定 利用沉淀反应进行重量分析时,通过加入适当的沉淀剂,先将被测组分转化为沉淀形 式析出,然后再经过过滤、洗涤、烘干和灼烧,将沉淀形式转化为称量形式称量。沉淀形 式和称量形式可以相同也可以不同。为了保证测定有足够的准确度并便于操作,重量分析 法对沉淀形式和称量形式有如下要求 1.对沉淀形式的要求 (1)沉淀的溶解度要小 (2)沉淀应易于过滤和洗涤。 (3)沉淀要力求纯净 (4)沉淀应易于转化为称量形式。 2.对称量形式的要求: (1)称量形式必须有确定的化学组成。 (2)称量形式必须稳定,不受空气中水分,CO2和O2等的影响 (3)称量形式的摩尔质量要大,以减小称量误差。 3.沉淀的溶解度及其影响因素 在沉淀法中,沉淀是否完全,可以根据反应达到平衡后,溶液中剩余被测组分的量来 衡量。影响沉淀溶解度的因素很多,主要有同离子效应,酸效应,络合效应和盐效应等
38 （体积v 以 mL 为单位时） 3 10 − A = c Bv BM B × b a m （4）求试样中待测组分的质量分数 w A， 3 ( ) S m 10 M × = = B B A S A A ac v m m w 3.2.2 重量分析法基本原理 重量分析法是化学分析中最经典的一种方法，是通过称量经适当方法处理所得的与待 测组分含量相关的物质的质量，用分析天平称量物质的质量来求得被测物质含量的方法。 它不用基准物质进行比较，相对误差一般为 0.1%～0.2%，准确度较高，但耗时多，周期长。 重量分析法重量分析法分为沉淀重量法、电解重量法和气化法。我们在本节只讨论沉淀重 量法。沉淀重量分析法是利用沉淀反应使待测组分先转变成沉淀，再转化成一定的称量形 式的称量分析法。称量形式和沉淀形式有时相同，有时不同。此法的分析过程也因沉淀类 型及其性质的不同而异。例如对于晶型沉淀（如 BaSO4）的重量分析过程如下： 试样溶解→沉淀→陈化→过滤和洗涤→烘干→炭化→灰化→灼烧至恒重→结果计算 用有机试剂沉淀的重量分析法（镍的丁二酮肟沉淀法）的过程一般如下： 试样溶解→沉淀→陈化→过滤和洗涤→烘干至恒重→结果计算 由以上沉淀的过程可以看出，虽然这与晶型沉淀重量分析法的过程大致相同，但一般 不需要灼烧。灼烧反而会使换算因数增大，不利于测定。 利用沉淀反应进行重量分析时，通过加入适当的沉淀剂，先将被测组分转化为沉淀形 式析出，然后再经过过滤、洗涤、烘干和灼烧，将沉淀形式转化为称量形式称量。沉淀形 式和称量形式可以相同也可以不同。为了保证测定有足够的准确度并便于操作，重量分析 法对沉淀形式和称量形式有如下要求： 1. 对沉淀形式的要求： （1）沉淀的溶解度要小。 （2）沉淀应易于过滤和洗涤。 （3）沉淀要力求纯净。 （4）沉淀应易于转化为称量形式。 2. 对称量形式的要求： （1）称量形式必须有确定的化学组成。 （2）称量形式必须稳定，不受空气中水分，CO2 和 O2等的影响。 （3）称量形式的摩尔质量要大，以减小称量误差。 3. 沉淀的溶解度及其影响因素 在沉淀法中，沉淀是否完全，可以根据反应达到平衡后，溶液中剩余被测组分的量来 衡量。影响沉淀溶解度的因素很多，主要有同离子效应，酸效应，络合效应和盐效应等
此外还有温度,介质,晶体结构和颗粒大小也对溶解度有影响。 (1)同离子效应: 在微溶化合物的饱和溶液中,加入组成沉淀的离子(即构晶离子)时,微溶化合物的 溶解度降低,这种现象叫同离子效应。同离子效应减小微溶化合物的溶解度。在实际工作 中,通常利用同离子效应,即加大沉淀剂的用量,使被测组分沉淀完全。一般情况下,沉 淀剂过量50%~100%是合适的,如果沉淀剂不易挥发,则以过量20%~30%为宜 (2)盐效应: 在微溶化合物的饱和溶液中,加入非构晶离子的强电解质时,微溶化合物的溶解度增 大,这种现象叫盐效应。盐效应増大微溶化合物的溶解度。构晶离子的电荷愈高,影响也 愈严重。故在实际工作中应尽量避免不必要的各种电解质的存在。 (3)酸效应: 酸度对微溶化合物溶解度的影响称为酸效应。酸效应的发生,主要是由于溶液中田H 浓度大小对弱酸离解平衡的影响。应当指出:对于弱酸盐在纯水中溶解度的计算是比较复 杂的,应根据具体情况进行具体分析。通常对于溶解度很小的弱酸盐,只考虑水的酸效应 即[以10mo/L来计算;对于溶解度较大的弱酸盐,由于溶液中阴离子浓度较大,则主 要考虑其阴离子的水解对溶解度的影响。 (4)络合效应: 在微溶化合物的饱和溶液中,若有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂存在时, 微溶化合物的溶解度将増大,这种现象称为络合效应。络合效应使微溶化合物溶解度増大 的程度与微溶化合物的溶度积及络合物的稳定常数的大小有关。形成的络合物越稳定,络 合效应越显著,微溶化合物的溶解度就增大的越多。 4.沉淀的类型和形成过程 (1)沉淀的类型: 沉淀按其物理性质不同,可大致分为两类:一类是晶形沉淀,另一类是无定形沉淀 也叫非晶形沉淀。从沉淀的颗粒大小来看,晶形沉淀最大,无定形沉淀最小。 (2)沉淀形成的过程: 构晶离子一成核作用→晶核一长大程→沉淀微粒 集大于定向无定形沉淀 一定大集→晶形沉淀 晶核的形成有两种情况:一种是均相成核作用;另一种是异相成核作用。在进行沉淀 反应时,异相成核作用总是存在的。不同的沉淀,形成均相成核作用时所需的相对过饱和 程度不一样。相对过饱和程度愈大,愈易引起均相成核作用 生成的沉淀是晶形沉淀还是非晶形沉淀,主要由聚集速度和定向速度所决定。定向速 度与沉淀物的性质、极性、溶剂的性质以及温度有关,而聚集速度主要与溶液的过饱和程 度有关。当定向速度大于聚集速度时,生成晶形沉淀;当定向速度小于聚集速度时,则生 成无定形沉淀。 5.沉淀条件的选择
39 此外还有温度，介质，晶体结构和颗粒大小也对溶解度有影响。 （1）同离子效应： 在微溶化合物的饱和溶液中，加入组成沉淀的离子（即构晶离子）时，微溶化合物的 溶解度降低，这种现象叫同离子效应。同离子效应减小微溶化合物的溶解度。在实际工作 中，通常利用同离子效应，即加大沉淀剂的用量，使被测组分沉淀完全。一般情况下，沉 淀剂过量 50%～100%是合适的，如果沉淀剂不易挥发，则以过量 20%～30%为宜。 （2）盐效应： 在微溶化合物的饱和溶液中，加入非构晶离子的强电解质时，微溶化合物的溶解度增 大，这种现象叫盐效应。盐效应增大微溶化合物的溶解度。构晶离子的电荷愈高，影响也 愈严重。故在实际工作中应尽量避免不必要的各种电解质的存在。 （3）酸效应： 酸度对微溶化合物溶解度的影响称为酸效应。酸效应的发生，主要是由于溶液中 [H+ ] 浓度大小对弱酸离解平衡的影响。应当指出：对于弱酸盐在纯水中溶解度的计算是比较复 杂的，应根据具体情况进行具体分析。通常对于溶解度很小的弱酸盐，只考虑水的酸效应， 即[H+ ]以 10-7mol/L 来计算；对于溶解度较大的弱酸盐，由于溶液中阴离子浓度较大，则主 要考虑其阴离子的水解对溶解度的影响。 （4）络合效应： 在微溶化合物的饱和溶液中，若有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂存在时， 微溶化合物的溶解度将增大，这种现象称为络合效应。络合效应使微溶化合物溶解度增大 的程度与微溶化合物的溶度积及络合物的稳定常数的大小有关。形成的络合物越稳定，络 合效应越显著，微溶化合物的溶解度就增大的越多。 4. 沉淀的类型和形成过程 （1）沉淀的类型： 沉淀按其物理性质不同，可大致分为两类：一类是晶形沉淀，另一类是无定形沉淀， 也叫非晶形沉淀。从沉淀的颗粒大小来看，晶形沉淀最大，无定形沉淀最小。 （2）沉淀形成的过程： ⎪ ⎩ ⎪ ⎨ ⎧⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ 晶形沉淀 无定形沉淀 构晶离子 晶核 沉淀微粒 定向大于聚集 聚集大于定向 成核作用 长大过程 晶核的形成有两种情况：一种是均相成核作用；另一种是异相成核作用。在进行沉淀 反应时，异相成核作用总是存在的。不同的沉淀，形成均相成核作用时所需的相对过饱和 程度不一样。相对过饱和程度愈大，愈易引起均相成核作用。 生成的沉淀是晶形沉淀还是非晶形沉淀，主要由聚集速度和定向速度所决定。定向速 度与沉淀物的性质、极性、溶剂的性质以及温度有关，而聚集速度主要与溶液的过饱和程 度有关。当定向速度大于聚集速度时，生成晶形沉淀；当定向速度小于聚集速度时，则生 成无定形沉淀。 5. 沉淀条件的选择
在重量分析中,为了获得准确得分析结果,要求被测组分沉淀完全,所得的沉淀纯净, 而且易于过滤洗涤。为此,应选择在合适的条件下进行沉淀。由于不同形态的沉淀性质不 样,因此,它们的沉淀条件不同。 (1)晶形沉淀: 在热溶液中进行沉淀,必要时将溶液稀释。操作时,滴加速度要慢,接近沉淀完全时可 以稍快。沉淀后应检查沉淀是否完全。沉淀完全后,盖上表面皿,放置过夜或在水浴上加 热一小时左右,使沉淀陈化 (2)非晶形沉淀: 非晶形沉淀在沉淀时宜用较浓的沉淀剂溶液,加沉淀剂和搅拌速度都可快些,沉淀完 后要用热蒸馏水稀释,不必放置陈化。 33实验技术 331分析天平及其使用 分析天平的构造 分析天平是一种常用的精密仪器,也是 化学实验中最常用的仪器之一。常用分析天 600 平有半自动电光天平(TG328B)、全自动3 电光天平(TG328A)、单盘电光天平和电2 1234 子天平等。分析天平是精密仪器,使用时要1 认真、仔细,按照天平的使用规则操作,做 到准确快速完成称量而又不损坏天平。在此 主讲全自动电光天平(TG328A),介绍电 子天平。TG328A全自动电光天平的基本构 造如右图所示:1-指数盘,2-阻尼器外筒, 3-阻尼器内筒,4-加码杆,5-平衡螺丝,6- 中刀,7-横梁,8-吊耳,9-遍刀盒,10-翼托 11-挂钩,12-阻尼架,13-指针,14立柱,15- 投影屏座,16-称盘,17-盘托,18-底座,19框罩,20-开关旋钮,21-调零杆,22-调水平底 脚,23-脚垫,24-变压器 (1)天平梁 天平梁是天平的主要部件,梁上装有三个三棱形的 玛瑙刀。一个装在天平梁的中央,刀口向下。用来支承 天平梁,称为支点刀。它放在一个玛瑙平板的刀承上。 另外两个玛瑙刀等距离地装在支点刀的两侧,刀口向上, 用来悬挂秤盘,称为承重刀。三个刀的棱边完全平行并且处在同一水平面上,如右图所示: 1-力点的刀口(刀口向上),2-支点的刀口(刀口向下),3-指针。刀口的尖锐程度决定天
40 在重量分析中，为了获得准确得分析结果，要求被测组分沉淀完全，所得的沉淀纯净， 而且易于过滤洗涤。为此，应选择在合适的条件下进行沉淀。由于不同形态的沉淀性质不 一样，因此，它们的沉淀条件不同。 （1）晶形沉淀： 在热溶液中进行沉淀，必要时将溶液稀释。操作时，滴加速度要慢，接近沉淀完全时可 以稍快。沉淀后应检查沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜或在水浴上加 热一小时左右，使沉淀陈化。 （2）非晶形沉淀： 非晶形沉淀在沉淀时宜用较浓的沉淀剂溶液，加沉淀剂和搅拌速度都可快些，沉淀完 全后要用热蒸馏水稀释，不必放置陈化。 3.3 实验技术 3.3.1 分析天平及其使用 1. 分析天平的构造 分析天平是一种常用的精密仪器，也是 化学实验中最常用的仪器之一。常用分析天 平有半自动电光天平（TG328B）、全自动 电光天平（TG328A）、单盘电光天平和电 子天平等。分析天平是精密仪器，使用时要 认真、仔细，按照天平的使用规则操作，做 到准确快速完成称量而又不损坏天平。在此 主讲全自动电光天平（TG328A），介绍电 子天平。TG328A 全自动电光天平的基本构 造如右图所示：1-指数盘，2-阻尼器外筒， 3-阻尼器内筒，4-加码杆，5-平衡螺丝，6- 中刀，7-横梁，8-吊耳，9-遍刀盒，10-翼托， 11-挂钩，12-阻尼架，13-指针，14-立柱，15- 投影屏座，16-称盘，17-盘托，18-底座，19-框罩，20-开关旋钮，21-调零杆，22-调水平底 脚，23-脚垫，24-变压器。 （1）天平梁： 天平梁是天平的主要部件，梁上装有三个三棱形的 玛瑙刀。一个装在天平梁的中央，刀口向下。用来支承 天平梁，称为支点刀。它放在一个玛瑙平板的刀承上。 另外两个玛瑙刀等距离地装在支点刀的两侧，刀口向上， 用来悬挂秤盘，称为承重刀。三个刀的棱边完全平行并且处在同一水平面上，如右图所示： 1-力点的刀口（刀口向上），2-支点的刀口（刀口向下），3-指针。刀口的尖锐程度决定天平