第八章化学平衡 §81可逆反应与化学平衡 可逆反应 在一定的条件下，一个化学反应可按方程式从 左到右进行，又可从右到左进行叫可逆反应 化学反应可逆性是普遍存在的，只是反应的 程度不同而已。例如反应： (1)C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g) (2)Ag*(aq)+Cr(aq)=AgCI(s) (3)3H2(g)+N2(g)÷2NH3(g)
第八章 化学平衡 §8-1 可逆反应与化学平衡 一、可逆反应 在一定的条件下，一个化学反应可按方程式从 左到右进行，又可从右到左进行叫可逆反应。 化学反应可逆性是普遍存在的，只是反应的 程度不同而已。例如反应： （1）CO(g)+H2O(g) ≒ CO2 (g)+H2 (g) （2）Ag+ (aq) +Cl- (aq) ≒ AgCl(s) （3）3H2 (g)+ N2 (g) ≒ 2NH3 (g)
二、化学平衡 在可逆反应中，正反应和逆反应的速率相 等时反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变的状态称为化学平衡。如： C0(g)+H20(g)÷C02(g)+H2(g) 正逆反应达到动态平衡，即： V正三V逆 就可以说该反应已经达到化学平衡了
二、化学平衡 在可逆反应中，正反应和逆反应的速率相 等时反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变的状态称为化学平衡。如： CO(g)+H2O(g) ≒ CO2(g)+H2(g) 正逆反应达到动态平衡，即： v正 ＝ v逆 就可以说该反应已经达到化学平衡了
假设，正逆反应都是基元反应： k正Cco●CH20=k逆Cco2CH2 K=k正/k逆=Cco2CH2/CC0●CH20 ①平衡时，生成物浓度积比反应物浓度 积 是常数 ②该常数只与反应温度有关 ③对非基元反应，当达到平衡时，浓度比 同样存在这样一个常数
假设，正逆反应都是基元反应： k正CCO•CH2O＝k逆CCO2•CH2 k正/k逆＝CCO2•CH2/CCO•CH2O ①平衡时，生成物浓度积比反应物浓度 积——是常数 ②该常数只与反应温度有关 ③对非基元反应，当达到平衡时，浓度比 同样存在这样一个常数 K ＝
§8-2平衡常数 经验平衡常数 对任一可逆反应 aA+bB gG+hH 在一定温度下达到平衡时，体系中各物质。 的浓度间有如下关系： [G]8 [H]h/[A]a[B]b=K 浓度单位用摩尔浓度时，该常数用Kc表示
§8-2 平衡常数 一、 经验平衡常数 对任一可逆反应 aA + bB ≒ gG + hH 在一定温度下达到平衡时，体系中各物质 的浓度间有如下关系： [G]g[H]h/[A]a[B]b=K 浓度单位用摩尔浓度时，该常数用Kc表示
aA+bB片gG+hH Kc= c·ch C均为平衡时的浓度 cc b 气相反应时，平衡浓度也可以用各气体分 压表示，此时平衡衡常数为Kp Kp p b Pa 根据理想气体分压与浓度的关系： p nRT/V =cRT Kp=K(RT)An
b B a A h H g G c c c c Kc = c 均为平衡时的浓度 气相反应时，平衡浓度也可以用各气体分 压表示;此时平衡常数为Kp aA + bB ≒ gG + hH b B a A h H g G p p p p Kp = 根据理想气体分压与浓度的关系： p = nRT/V =cRT Kp= Kc •(RT)Δn