第十章电解质溶液 电解质： 1.强电解质 2.弱电解质 溶液中只有部分电离的状态；弱酸、弱碱 Review l PH值：PH=-1g CH+ POH:-1g CoH H20(I)台H(aq)+0H(aq) K°w=10-14 CHt·C0H=10-14 PH+POH=14
第十章 电解质溶液 电解质： 1. 强电解质 2. 弱电解质 溶液中只有部分电离的状态；弱酸、弱碱 Review PH值：PH＝－lg cH + POH: -lg cOHH2O(l) ≒ H + (aq)+OH- (aq) K ø w= 10-14 cH +· cOH- = 10-14 PH+ POH=14
§10.1弱电解质的平衡 一元弱酸、弱威 1、 弱酸如HAc(CH,COOH)、HNO2、 HCOOH、 HCN等 以HAc为例：其水溶液中电离反应 HAc(aq)=H(aq)+Ac(aq) Ka=1.8×105(298K Ka的含义：
§10.1 弱电解质的平衡 一、一元弱酸、弱碱 1、弱酸 如HAc(CH3COOH)、 HNO2、 HCOOH、 HCN等 以HAc为例：其水溶液中电离反应 HAc(aq) ≒ H + (aq)+Ac- (aq) K ø a=1.8×10-5 (298K) K ø a的含义：
HAc(aq)=H(aq)+Ac(aq) K2=1.8×10-5 二、多元酸电：离平衡 以S例，其水溶液中反应 第一步：H2S=H+HS-K°1，H2S=cH+.cHS/cH2S 第二步：HS-=H+S2-K2,H2S=cHcS21cHS
HAc(aq) ≒ H + (aq)+Ac- (aq) K ø a=1.8×10-5 二、多元酸电离平衡 以H2S例，其水溶液中反应 第一步：H2S ≒ H +＋HS－ K ø 1,H2S=cH+·cHS- /cH2S 第二步：H S － ≒ H +＋S 2－ K ø 2,H2S=cH+·cS2- /cHS-
§10,2酸碱理论 一、 Arrhenius酸碱电离理论(Review) 二、酸碱质子理论 1定义 2. 酸碱反应：质子转移的反应 3. 拉平效应、区分效应
§10.2 酸碱理论 一、Arrhenius酸碱电离理论(Review) 二、酸碱质子理论 1 定义 2. 酸碱反应：质子转移的反应 3. 拉平效应、区分效应
区分效应 HCIO4+HAC=C1O+H2Ac+ pKa=5.8 H2SO+HAc=HSO+H2Ac pKa=8.2 HCI+HAc CI+H2Ac pKa=8.8 HNO3+HAc=NO3ˉ+H2Ac+ pKa=9.4
HClO4＋HAc≒ ClO4 － + H2Ac＋ pKa=5.8 H2SO4＋HAc≒ HSO4 － + H2Ac＋ pKa=8.2 HCl＋HAc≒ Cl－ + H2Ac＋ pKa=8.8 HNO3＋HAc≒ NO3 － + H2Ac＋ pKa=9.4 区分效应