XI ≈M·m M W M W. M M1=( A4 )·M A 式中W1W分别为配制溶液时溶质 溶剂的质量
1 1 A A A 1 A * 1 A 1 A A * A M W W M W n M x M m P P P = = = − A A * A * A A 1 1 ) M P P P W W M ( − = • 式中W1、WA 分别为配制溶液时溶质、 溶剂的质量
§44亨利定律 1807年, Henry在研究一定温度下气体 在溶剂中的溶解度时,发现其溶解度与 溶液液面上该气体的平衡压力成正比; ■后来进一步研究发现,这一规律对挥发 性溶质(不仅仅是气体)也适用。由此 得到亨利定律:
§4.4 亨利定律 ◼ 1807年，Henry 在研究一定温度下气体 在溶剂中的溶解度时，发现其溶解度与 溶液液面上该气体的平衡压力成正比； ◼ 后来进一步研究发现，这一规律对挥发 性溶质（不仅仅是气体）也适用。由此 得到亨利定律：
亨利定律表述 ■定温下稀溶液中挥发性溶质的平衡分压 (P1)与溶质在溶液中的摩尔分数成正 比,比例系数为某常数kx 数学表述: P1=kx·x1(稀溶液)
◼ 定温下稀溶液中挥发性溶质的平衡分压 （P1）与溶质在溶液中的摩尔分数成正 比，比例系数为某常数k x。 ◼ 数学表述： P1 = k x x1 （稀溶液） 一、亨利定律表述
P1+kxx1(稀溶液) 说明: 稀溶液 ■从形式上看,亨利 P 定律与拉乌尔定律 相似,区别在于其 L-p=kxx 比例系数k并非x=0 K1=1 灌在该温度时的饱和蒸气压(P1), 即kx≠P1
说明： ◼ 从形式上看，亨利 定律与拉乌尔定律 相似，区别在于其 比例系数 kx 并非 纯 P1 = k x x1（稀溶液） 溶质在该温度时的饱和蒸气压（P1 *）， 即kx P1 *
事实上定温下k的气 k 大小不仅与溶质的 稀溶液 性质有关,还与溶 剂的性质有关; k数值既可大于P1, P=kxX 也可小于P1。 x1=0 ■请注意亨利定律与拉乌尔定律两者比例 系数的差别
◼ 事实上定温下kx的 大小不仅与溶质的 性质有关，还与溶 剂的性质有关； ◼ kx数值既可大于P1 * ， 也可小于P1 * 。 ◼ 请注意亨利定律与拉乌尔定律两者比例 系数的差别