定性解释: 稀溶液中,溶质分子极 稀疏地散布于大量溶剂③x 分子中,每个溶质分子 周围几乎均被溶剂分子 所包围(如图): 溶质分子的周围环境均相同,因此其逸出 液相的能力(即蒸气压)正比于溶质的浓度
◼稀溶液中，溶质分子极 稀疏地散布于大量溶剂 分子中，每个溶质分子 周围几乎均被溶剂分子 所包围（如图）： ◼溶质分子的周围环境均相同，因此其逸出 液相的能力 (即蒸气压)正比于溶质的浓度。 定性解释：
而相应的比例系数k3取 决于溶质分子与周围溶 剂分子的相互作用; 而不是P1(P取决于 纯溶质中溶质分子间的 相互作用)。 ■分三种情况讨论
◼而相应的比例系数kx取 决于溶质分子与周围溶 剂分子的相互作用； ◼而不是 P1 *（P1 * 取决于 纯溶质中溶质分子间的 相互作用）。 ◼分三种情况讨论：
①当溶质、溶剂分子间的引力大于纯溶 质分子本身之间的引力时, K <P ②当溶质、溶剂分子间的引力小于纯溶 质分子本身之间的引力时, k>P
①当溶质、溶剂分子间的引力大于纯溶 质分子本身之间的引力时， kx P1 * ②当溶质、溶剂分子间的引力小于纯溶 质分子本身之间的引力时， kx P1 *
③当溶质分子与溶剂分子性质相近,即 溶质、溶剂分子的引力等于纯溶质 分子间的引力时, K=P 此时亨利定律就表现为类似拉乌尔 定律形式:P=P1x1OQ
③ 当溶质分子与溶剂分子性质相近，即 溶质、溶剂分子的引力等于纯溶质 分子间的引力时， kx = P1 * 此时亨利定律就表现为类似拉乌尔 定律形式： P1 = P1 * x1
当溶液的浓度增大到一定程度时,溶质分 子的周围环境发生变化,即每个溶质分子 周围不但有溶剂分子,还有溶质分子,并 且随着溶液浓度的改变而改变。 ■此时,溶质分子逸出液相的能力不同于稀 溶液中,并且随浓度变化而变化。 因此其蒸气压不再与溶质分子的浓度成正 比关系,即不再遵守亨利定律
◼ 当溶液的浓度增大到一定程度时，溶质分 子的周围环境发生变化，即每个溶质分子 周围不但有溶剂分子，还有溶质分子，并 且随着溶液浓度的改变而改变。 ◼ 此时，溶质分子逸出液相的能力不同于稀 溶液中，并且随浓度变化而变化。 ◼ 因此其蒸气压不再与溶质分子的浓度成正 比关系，即不再遵守亨利定律