对多溶质溶液: A I(i≠A) 结论: 稀溶液中溶剂蒸气压的降低值与溶质在 溶液中的总摩尔分数成正比
◼ 对多溶质溶液： P P P ( x ) i i(i A) * A A * A − = 结论： • 稀溶液中溶剂蒸气压的降低值与溶质在 溶液中的总摩尔分数成正比
芭围 二、拉鸟尔定律适用范 只有在稀溶液中的溶剂,方能较准确地 遵守R-定律。 解释: 在稀溶液中,溶剂分子之间的相互作用 受溶质的影响很小(溶质分子很稀疏 地散布于大量溶剂中),所以溶剂分子 的周围环境与纯溶剂分子的几乎相同
二、拉乌尔定律适用范围 ◼只有在稀溶液中的溶剂，方能较准确地 遵守 R- 定律。 解释： ◼在稀溶液中，溶剂分子之间的相互作用 受溶质的影响很小（∵溶质分子很稀疏 地散布于大量溶剂中），所以溶剂分子 的周围环境与纯溶剂分子的几乎相同
因此溶剂的饱和蒸气压只与单位体积 或单位面积表面层)中溶剂分子数成正 比,而与溶质分子的性质无关,即 PAxA(比例系数为PA) ■当溶液的浓度增加,溶质分子对溶剂分 子的作用显著,此时溶剂的蒸气压不仅 与溶剂的浓度有关,还与溶质与溶剂的 相互作用(即溶质的浓度和性质)有关
◼ 因此溶剂的饱和蒸气压只与单位体积 (或单位面积表面层)中溶剂分子数成正 比，而与溶质分子的性质无关，即 PAxA (比例系数为PA * ) ◼当溶液的浓度增加，溶质分子对溶剂分 子的作用显著，此时溶剂的蒸气压不仅 与溶剂的浓度有关，还与溶质与溶剂的 相互作用（即溶质的浓度和性质）有关
蒸气压 稀溶液PA=PAXA P XA=1 XA=O 因此,在较高浓度下,溶剂的蒸气压与 其摩尔分数就不成正比关系,即不遵守 Raoult定律
◼因此，在较高浓度下，溶剂的蒸气压与 其摩尔分数就不成正比关系，即不遵守 Raoult 定律
不挥发性溶质溶液 当溶质为不挥发性物质时,溶液的蒸气 压即为溶剂的蒸气压; 可通过测定溶液与纯溶剂的蒸气压之差 (P-PA),并根据 Raoult定律求算此不 挥发性溶质的摩尔分数,进而推得其分 子量:
三、不挥发性溶质溶液 ◼当溶质为不挥发性物质时，溶液的蒸气 压即为溶剂的蒸气压； ◼可通过测定溶液与纯溶剂的蒸气压之差 (PA *−PA )，并根据 Raoult定律求算此不 挥发性溶质的摩尔分数，进而推得其分 子量：