信福工科化学弱碱的解离平衡：汽(2)B(aq)+ H,O() = BH*(ag)+OH-(ag)[c(BH+)J[C(OH9解离平衡常数为：k(B)=c(B)Q[c(BHt)} ·{c(OH-)k(B)=简写：(c (B)[BH+]·[OH-]或：k(B)=[B]北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 弱碱的解离平衡： 解离平衡常数为： ( ) ( ) [ ][ ] k（B）= ( ) b c BH c OH c c c B c 2 ( ) ( ) ( ) ( ) (2) B aq H O l BH aq OH aq + b {c(BH )} {c(OH } 简写 k（B）= B)} : {c( + b [BH ] [OH ] 或 k（B）= B : [ ]
心工科化学酸碱的相对强弱酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。水溶液中，可用酸或碱平衡常数的相对Ka(b)越大，酸(或碱)大小来衡量酸（或碱）的相对强弱。越强；反之越弱。HAcHCN5. 8 × 10-10o1. 8 × 10-5a北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 酸碱的相对强弱 5 10 a HAc HCN K 1.8 10 5.8 10 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子 的能力的强弱。水溶液中，可用酸或碱平衡常数的相对 大小来衡量酸(或碱)的相对强弱。 𝐾𝑎(𝑏 𝛰 越大，酸(或碱) 越强；反之越弱
福工科化学酸越强，其共轭碱越弱；碱越强其共轭酸越弱。酸性:HCIO >H,SO4>H,PO >HAc >H,CO, >NH >H,O碱性:CIO< HSO<H,PO4<Ac-<HCO,<NH,<OH北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强 其共轭酸越弱。 Ac HCO N H OH ClO HSO H PO HAc H CO N H H O HClO H SO H PO 3 4 4 2 2 3 4 2 4 2 4 3 4 3 碱性： 4 酸性：
心信工科化学弱酸解离平衡：AHA+H,O = H,O++起始浓度／mol·L-100C学理学平衡浓度／mol·L-1xxc-xr2{c(H+))·{c(A-)Ke(c(HA))c-xC≥500或弱电解质的K<10-，c-x～co0Ko=4?x=c(H+) =/K°.cdc北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 2 1 1 HA H O O A mol L mol L x c x c x H 3 起始 度／ 平衡 度／ － 浓 0 0 浓 + 2 {c(H )} {c(A } {c(HA)} x K c x a ＝ 2 x K c a ＝ ( a )＝ x c H K c 弱酸解离平衡： 5 500 10 或弱电解质的 a ， a c K c x c K
工科化学Jke-C依此类推，弱碱有：c(OH）=K=1.75×10-5以0.100 mo1.L-1 HAc为例,AcHAc+H,O= H,O++c因为≥500Koac(H+) = /K · C = V1.7 × 10-5 × 0.1= 1.32 × 10-3mol : L-1北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 2 3 H HAc H O O Ac 以0.100 molL -1 HAc为例， 5 1.75 10 K a 𝑐(𝐻 + = 𝐾𝑎 𝜃 ⋅ 𝑐 = 1.7 × 10−5 × 0.1 = 1.32 × 10−3𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿 −1 依此类推，弱碱有：𝑐(𝑂𝐻 − = 𝐾𝑏 𝜃 ⋅ 𝑐 因为 500 a c K