5信工科化学④非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸碱的质子转移反应例如NHCI的生成：理学院空家H+HCICINHNH++1酸(1)碱(2)碱(1)酸(2)液氨中的酸碱中和反应H+NH+一NH, + NH+ NH2酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 ④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸碱的质子转移反应。 例如NH4Cl的生成： H+ 液氨中的酸碱中和反应： H+ HCl NH NH Cl 3 4 NH NH NH NH 4 2 3 3 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
A工科化学5.1.2水的解离平衡H,O()+ H,O() 一 H,O+(aq)+OH-(aq)c(H,Ot),c(OH-)Ko08CQK = (c(H,O+))(c(OH))简写：或：Kt = (c(H+) (c(OH-))K一水的离子积常数，简称水的离子积。K = (c(H+)(c(OH-)) = 1.0×10-1425℃北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 5.1.2 水的解离平衡 + 3 w (H O ) (OH ) c c K = c c 𝑲𝒘 𝜪— 水的离子积常数，简称水的离子积。 2 2 3 H O l H O l H O aq OH aq ( ) ( ) ( ) ( ) w 3 { (H O )}{ (OH )} K c c w {c(H )}{c(OH )} K 简写： 或： 14 w 25 { (H )}{ (OH )} 1.0 10 ℃ K c c
发工科化学溶液酸度（H+浓度）的表示法pH:pH = -lg[c(H,O*) / c°]pH = -lg[c(H+))pOH = -lg[c(OH-) / c°]pOH = -lg[c(OH-)]pH + pOH =14北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 pH：溶液酸度（H＋浓度）的表示法 pH c H O c lg[ ( ) / ] 3 pOH c OH c lg[ ( ) / ] pH pOH 14 lg[ ( )] pOH c OH lg[ ( )] pH c H
一工科化学5.1.3弱电解质的解离平衡学院只能解离出一个H+的弱酸分子：一元弱酸：二元弱酸：能离解出两个H+的弱酸分子。弱电解质分子与其解离出的正、负离子之间建立的化学平衡，称为弱电解质的解离平衡。北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 5.1.3 弱电解质的解离平衡 一元弱酸：只能解离出一个H+的弱酸分子； 二元弱酸：能离解出两个H+的弱酸分子。 弱电解质分子与其解离 出的正、负离子之 间建立的化学平衡，称为弱电解质的解离平衡
S福工科化学1、一元弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸在水中存在下列解离平衡：(1)HA(ag)+ H,O() = A (aq)+ H,O+(aq)HA(aq) = A-(aq)+H+(aq)c(H,0+)J[c(A-)进0k(HA)=解离平衡常数为：ac(HA)0S[H]·[A](c(H+)) ·(c(A-)k(HA)=简写：或：k°(HA)=(c (HA))[HA]北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 一元弱酸在水中存在下列解离平衡： 解离平衡常数为： 2 3 ( ) ( ) ( ) ( ) (1) HA aq H O l A aq H O aq 3 a ( ) ( ) [ ][ ] k（HA）= ( ) c H O c A c c c HA c 1、一元弱酸、弱碱的解离平衡 + a {c(H )} {c(A } k（HA）= {c 简 ( 写: HA)} + a [H ] [A ] k（HA）= [HA] 或: ( ) ( ) ( ) HA aq A aq H aq