A工科化学解离度α与 Ka(b) 白的关系在解离平衡时，已解离的弱电解质浓度占弱电解质的起始浓度的百分数称为弱电解质的解离度，用α表示。已解离的浓度CCo -Ceq× 100%× 100%一a?初始浓度0在同温、同浓度条件下，弱电解质的解离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱，解离度越小，解离越弱，北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 在解离平衡时，已解离的弱电解质浓度占弱电解质的 起始浓度的百分数称为弱电解质的解离度，用表示。 在同温、同浓度条件下，弱电解质的解离度的大小可 以表示弱电解质的相对强弱，解离度越小，解离越弱。 解离度与 𝐾𝑎(𝑏 𝛰 的关系 0 eq 0 已解离的浓度 100% 100% 初始浓度 c c α c
信信工科化学HA +H20H.0++ A1-00起始浓度/mol.1-1Co里学院平衡浓度/mol.1-1acoaCoCo- αCo2(αc)α-CoK0=O1-αCo-αCoC≥5001-α~1keT个二αCoaCo稀释定律K例题：见P93'例5-1依此类推弱碱：α=Co北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 HA +𝐇𝟐𝐎 ⇌ H3O+ + A- 起始浓度/ mol.l -1 c0 0 0 平衡浓度/ mol.l-1 c0 - c0 c0 c0 2 2 0 0 0 0 ( ) 1 a c c K c c 1-≈1 2 K c a 0 0 K a c 𝑐 𝐾𝑎 𝛰 ≥ 500 稀释定律 依此类推弱碱：𝛼 = 𝐾𝑏 𝛰 𝑐0 例题：见P93，例5-1
心工科化学共轭酸碱对解离常数之间的关系ka(1)HA+H,O= A+H,Okg(2)A-+H,O=HA+OHoH,0+H,0= H,O++OHW所以共轭酸碱对(HA-A)的 k。与 k°的关系为即kk =kepk+ pk= pk%=14北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 2 3 (1) HA H O A a H O k 2 (2) A H O HA O b H k H O H O H O 2 2 3 w OH k 所以共轭酸碱对(HA-A)的 与 的关系为 : 即 k k k a b w pk k k 14 a b w p p 共轭酸碱对解离常数之间的关系
心工科化学例如：NH t(aq) +H,O () = NHs(aq)+H,O+(aq)K (NHt) - (C(H,O*) (C"(NH, )(Ce (NH))NHs(aq)+ H,O (0) = NHt(aq)+OH-(ag)(C" (NH+)·C(OH ))K°(NH,) =(Ce (NH,))=K0KKX北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 NH4 + (aq) +H2O (l) ⇌ NH3 (aq)+H3O+ (aq) 3 3 4 4 { (H )} { (NH )} (NH ) { (NH )} eq eq a eq C O C K C + 4 3 3 { (NH ) (OH )} (NH ) { (NH )} eq eq b eq C C K C NH3 (aq)+ H2O (l) ⇌ NH4 + (aq)+OH- (aq) K K K a b w 例如:
博信工科化学例题5-1：计算0.100mol.dm-3NH,CI溶液中的H+浓度及pH值。已知: K(NH3)=1.8 × 10-5解: NHt(aq) + H,O(I) = NH(aq) +H,O+(aq)1.0 ×10-14Ko= 5.6×10-10K°(NH)=1.8×10-5K(NH,)c(H,O+)= /kc = ~/5.65×10-10 ×0.100 = 7.5×10-(mol.dm-3)pH=-1g(7.5 ×10-6)=5.12北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 解： NH4 + (aq) + H2O(l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq) 14 + 10 4 5 3 1.0 10 (NH ) 5.6 10 (NH ) 1.8 10 w a b K K K 10 6 3 3 ( ) 5.65 10 0.100 7.5 10 (mol.dm ) a c H O k c pH=-lg(7.5 10-6 )=5.12 例题5-1：计算0.100 mol.dm-3NH4Cl溶液中的H+浓度 及pH值。 已知：𝐾 𝑏 𝛰(NH3 =1.8 × 10−5