工科化学第6章氧化还原反应6.1原电池理学6.2电极电势6.3电极电势的影响因素6.4电极电势的应用6.5电化学应用习题：8/9/10/11/13/14北京交通大学理学院 化学系
化学系 工 科 化 学 6.3 电极电势的影响因素 6.1 原电池 6.2 电极电势 6.4 电极电势的应用 6.5 电化学应用 第6章 氧化还原反应 习题：8 / 9/ 10/ 11/ 13/ 14
发工科化学6..1原电池里学院6.1.1原电池概念将化学能转变成电能的装置例: Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s)C(Cu2+) =C(Zn2+)=1mol-L-1时A,H= -217. 2 kJ·mo-1化学能转化成热能北京交通大学理学院 化学系
化学系 工 科 化 学 例：Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) C(Cu2+)=C(Zn2+)=1molL -1时 rH m= -217.2 kJmol-1 6.1 原电池 6.1.1 原电池概念 将化学能转变成电能的装置. 化学能转化成热能
工科化学将氧化还原反应分成两个半反应来进行，则可产生电流韵理学1.原电池的组成电极导电材料电解质溶液Zn盐桥Zn2+So,2-SO,2-饱和KCI溶液和琼脂形成的胶冻理学院化学系北京交通大学
化学系 工 科 化 学 Zn Zn2+ SO4 2- Cu Cu2+ SO4 2- 电极 导电材料 电解质溶液 盐桥 饱和KCl溶液和琼脂 形成的胶冻 1. 原电池的组成 将氧化还原反应分成两个半反应来进行，则可产生电 流
5信工科化学2.电极反应和电池反应还原反应Cu2+ +2e-= Cu正极（电子流入）阴极还原态氧化态Zn - 2e- = Zn2+负极（电子流出）氧化反应阳极还原态氧化态一个电极反应中同一元素的氧化态和还原态总是成对出现，称为“氧化还原电对”，记为“氧化态/还原态”。如：Cu2+/CuZn2+/Zn电池反应：正、负极反应的和Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 2. 电极反应和电池反应 正极（电子流入） Cu2+ + 2e - = Cu 氧化态 还原态 还原反应 阴极 负极（电子流出） Zn - 2e- = Zn2+ 还原态 氧化态 氧化反应 阳极 一个电极反应中同一元素的氧化态和还原态总是成对 出现，称为“氧化还原电对”，记为“氧化态/还原态”。 如：Cu2+/Cu；Zn2+/Zn 电池反应：正、负极反应的和 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
福工科化学3.电极类型理学院金属一金属离子电极：由金属与其离子的溶液组成如锌与锌离子溶液，铜与铜离子溶液等，电极符号为Zn|Zn2+、Cu1Cu2+，相应的电对为：Zn2+/ZnCu2+/Cu;Zn2+ + 2e-= Zn理学院化学系北京交通大学
化学系 工 科 化 学 3. 电极类型 ◆ 金属－金属离子电极： 由金属与其离子的溶液组成 Zn2+ + 2e - = Zn 如锌与锌离子溶液，铜与铜离子溶液等，电极符号 为Zn｜Zn2+ 、 Cu｜Cu2+，相应的电对为: Zn2+/Zn、 Cu2+/Cu；