实验：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞
实验： ds区金属(铜、银、锌、镉、汞
一、实验目的1，了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。2.5掌握Cu（I)、Cu（IⅡ)重要化合物的性质及相互转化条件。3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg+和Hg2+的转化
一、实验目的 1．了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸 碱性，硫化物的溶解性。 2．掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化 条件。 3．试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以 及Hg+和Hg2+的转化
二、实验用品仪器：试管（10 mL）、烧杯(250 mL）、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品：单位不指明者为mo1-L-1 ：HC1(2、浓)、H,SO4(2)、HNO,(2、浓)、NaOH(2、6、40%)、氨水(2、浓)、CuSO4(0. 2)、ZnS04 (0. 2)、CdSO4 (0. 2)、CuC12 (0. 5)、Hg(NO3)2(0.2)、SnC12(0. 2)、AgNO (0. 1)、NazS(0. 1)、KI (0. 2)、KSCN(0.1)、Na,S,03(0.5)、NaC1(0.2)、金属汞、葡萄糖溶液(10%)材料：pH试纸、玻璃棒
二、实验用品 仪器：试管(10 mL)、烧杯(250 mL)、离心机、离心试管 固体药品：碘化钾、铜屑 液体药品：单位不指明者为mol·L -1 ：HCl(2、浓)、H2SO4(2)、 HNO3(2、浓)、NaOH(2、6、40％)、氨水(2、浓)、CuSO4 (0.2)、ZnSO4 (0.2)、CdSO4 (0.2)、CuCl2(0.5)、Hg(NO3) 2(0.2)、SnCl2(0.2)、AgNO3(0.1)、Na2S(0.1)、KI(0.2)、 KSCN(0.1)、Na2S2O3(0.5)、NaCl(0.2)、金属汞、葡萄糖 溶液(10％) 材料：pH试纸、玻璃棒
三、实验内容（一）铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1：铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5mL0.2mol·L-1CuSO4ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态将各试管中沉淀分两份：一份加2mo1·L-1H2S04另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶液。观察现象，写出反应式
三、实验内容 (一)铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的 生成和性质 1．铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 向三支试管分别盛有0.5mL0.2 mol·L-1 CuSO4、 ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。 将各试管中沉淀分两份：一份加2mol·L-1H2SO4， 另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶液。观察现象， 写出反应式
2．银、汞氧化物的生成和性质（1）氧化银的生成和性质取0. 5 mL 0. 1 mc1·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mo1·L-1NaOH溶液，观察Ag20（为什么不是AgOH)的颜色和状态。洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份：一份加入2 mol·L-1 HNO3，另一份加入2 mol·L-1氨水。观察现象，写出反应方程式
2．银、汞氧化物的生成和性质 (1) 氧化银的生成和性质 取0.5 mL 0.1 mo l·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2 mol·L-1NaOH 溶液，观察Ag2O(为什么不是AgOH)的颜色和状态。 洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份：一份加 入2 mol·L-1 HNO3，另一份加入2 mol·L-1氨水。 观察现象，写出反应方程式