例3.1，计算298K，Zn2+浓度为0.0010molL-1时锌电极稻爆的电极电势。1.11111111解：锌电极的电极反应为 Zn2+(aq)+2e==Zn(s)；从附录中查得锌的标准电极电势为 d9(Zn2+/Zn)=-0.7628V当c(Zn2+)=0.0010molL-1时，锌的电极电势为0.0592lg c(Zn 2+)d(Zn 2+/Zn) = Φ(Zn 2+/Zn) +2--0.059210.0010 = -0.8516(V)-0.7628g福2111111162026年1月14日3时53分
2026年1月14 日3时53分 16 例3.1 计算298K ，Zn2+浓度为0.0010mol•L-1时锌电极 的电极电势。 解：锌电极的电极反应为 ；从附 录中查得锌的标准电极电势为 。 当c(Zn2+)=0.0010mol•L-1时，锌的电极电势为 Zn (aq) 2e Zn(s) 2 + == + (Zn /Zn) 0.7628V 2 = − + lg (Zn ) 2 0.0592 (Zn /Zn) (Zn /Zn) 2+ 2+ 2+ = + c lg 0.0010 0.8516 V) 2 0.0592 = −0.7628 + = − （
例3.2 计算pH=5.0,c(Cr,O2-)=0.01mol ·L-l,c(Cr3+)=10-6mol·L-1 时，重铬酸钾溶液的Φ(Cr,O2-/Cr3+）。解：该电极的电极反应式为Cr,0,- +14H + +6e = 2Cr 3+ + 7H,01从附录中查得该电对的 Φ(Cr,O}-/Cr3+)=1.33V ;pH=5.0，即 c(H+)=10-5 mol-L-1，所以0.0592c(Cr2O2-)·cl4(H+)Φ(Cr,O,-/Cr3+) = p(Cr,O2-/Cr3196c2(Cr3+)0140.01 ×(100.0592=1.33= 0.74(V)Ig6(10 -福L福11111111111172026年1月141日3时53分
2026年1月14 日3时53分 17 例3.2 计算pH=5.0， c(Cr3+) =10-6 mol·L-1 时，重铬酸钾溶液的 。 解：该电极的电极反应式为 从附录中查得该电对的 ； pH=5.0，即 c(H+ )=10-5 mol·L-1，所以 c(Cr 2 O7 2− ) = 0.01mol L −1 ， (Cr O /Cr ) 2 3 2 7 − + Cr O 14H 6e 2Cr 7H 2 O 2 3 2 7 + + = + − + + (Cr O /Cr ) 1.33V 2 3 2 7 = − + (Cr ) (Cr O ) (H ) lg 6 0.0592 (Cr O /Cr ) (Cr O /Cr ) 2 3 2 1 4 7 2 2 3 2 7 2 3 2 7 + − + − + − + = + c c c 0.74(V) (10 ) 0.01 (10 ) lg 6 0.0592 1.33 6 2 5 14 = = + − −