硫氰酸铁配位离子配位数的测定化学实验中心
硫氰酸铁配位离子 配位数的测定 化学实验中心
一、实验目的1了解利用分光光度法测定配位离子配位数的原理和方法。2.学会分光光度计的正确使用。二、实验原理·当一束波长一定的单色光通过有色溶液时，光的一部分被溶液吸收，一部分则透过溶液。如果入射光的强度为o，吸收光的强度为la，透过光的强度为I，则I。=I.+I,·透过光的强度I,与入射光的强度16之比叫透光率，以T表示。D=-lgT=g·当1一定时T越大，说明有色溶液的透光程度越大，对光的吸收程度则越小。有色溶液对光的吸收程度除了可用透光率T表示外，还可用透光率的负对数一光密度(D)来表示，又称消光度(F)。·D值大，表明光被吸收的程度大，D值小，则光被吸收的程度小。实验表明，当一束单色光通过有色溶液时，有色溶液的光密度与溶液的浓度c和液层的厚度L的乘积成正比。这一规律称做郎伯一比耳定律。即D=EcL。·是比例常数，称为吸光系数（光密度系数），它是有色物质的一个特征常数。当入射光波长一定时某一吸光物质的值是一定的。所以当溶液厚度一定时，光密度只与有色溶液的浓度成正比。因此测定溶液的光密度，就可以求出该配合物的配位数
• 当一束波长一定的单色光通过有色溶液时，光的一部分被溶液吸收，一部分则透过溶液。如果入 射光的强度为I0，吸收光的强度为Ia，透过光的强度为It，则 • 透过光的强度It与入射光的强度I0之比叫透光率，以T表示。 • 当I0一定时T越大，说明有色溶液的透光程度越大，对光的吸收程度则越小。有色溶液对光的吸 收程度除了可用透光率T表示外，还可用透光率的负对数—光密度(D)来表示，又称消光度(F)。 • D值大，表明光被吸收的程度大，D值小，则光被吸收的程度小。实验表明，当一束单色光通过 有色溶液时，有色溶液的光密度与溶液的浓度c和液层的厚度L的乘积成正比。这一规律称做郎 伯—比耳定律。即D=εcL。 • ε是比例常数，称为吸光系数(光密度系数)，它是有色物质的一个特征常数。当入射光波长一定时， 某一吸光物质的ε值是一定的。所以当溶液厚度一定时，光密度只与有色溶液的浓度成正比。因 此测定溶液的光密度，就可以求出该配合物的配位数。 一、实验目的 1．了解利用分光光度法测定配位离子配位数的原理和方法。 2．学会分光光度计的正确使用。 二、实验原理 0 a t I I I = + 0 t lg lg I D T I = − =
等摩尔系列法：保持中心离子的浓度（cm）与配位体的浓度（cx）之和不变（即总摩尔数不变），A2D2改变cM与cx的相对量，配制一系列溶液。在这一系列溶液中，有一些溶液7D1中心离子过量，而另一些溶液中的配位体过量。这两部分溶液中，配位Ai离子的浓度都不可能达到最大值，只有当溶液中的中心离子与配位体的摩尔数之比与配位离子的组成一致时，配位离子浓度才能最大，对应的11光密度也最大。10FVx/(vm+vx)·如图所示，在摩尔分数为0.5处光密度最大，即金属离子与配位体摩尔数吸收曲线之比是I:l，所以该配位离子中配位体的数目n为1。Fe3+ +nSCN = [Fe(SCN)]3-n浓度为5.000X10-3molL-的Fe(NO3)3、KSCN溶液
等摩尔系列法 • 保持中心离子的浓度(cM)与配位体的浓度(cX )之和不变(即总摩尔数不变)， 改变cM与cX的相对量，配制一系列溶液。在这一系列溶液中，有一些溶液 中心离子过量，而另一些溶液中的配位体过量。这两部分溶液中，配位 离子的浓度都不可能达到最大值，只有当溶液中的中心离子与配位体的 摩尔数之比与配位离子的组成一致时，配位离子浓度才能最大，对应的 光密度也最大。 • 如图所示，在摩尔分数为0.5处光密度最大，即金属离子与配位体摩尔数 之比是l:l，所以该配位离子中配位体的数目n为1。 吸收曲线 Fe 3+ + nSCN = Fe SCN n 3−n 浓度为5.000×10-3 mol·L-1的Fe(NO3 )3、 KSCN溶液
三、仪器及试剂·仪器：分光光度计，烧杯（50mL），移液管（10mL），天平试剂：Fe(NO3)3·9H,O（固），KSCN（烘干）
三、仪器及试剂 • 仪器： 分光光度计，烧杯（50 mL），移液管（10 mL），天平 • 试剂： Fe(NO3 )3·9H2O（固），KSCN（烘干）
四、实验内容·1．配制浓度为5.000X10-3mol·L-1的Fe(NO3)3、KSCN溶液计算出所需Fe(NO，)3:9H,O和KSCN的量，在电子天平上用小烧杯准确称取（精确到0.0001克）。然后加入少量蒸馏水溶解，转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。Fe(NO3)3:9H,O:404.02g/mol;KSCN:97.18g/mol·2.配制混合溶液取干燥、洁净的9只烧杯编号，按下表的用量，用两支移液管分别取Fe(NO,）和KSCN溶液，依次放入烧杯中，混合均匀待用
四、实验内容 • 1．配制浓度为5.000×10-3 mol·L-1的Fe(NO3 )3、 KSCN溶液 计算出所需Fe(NO3 )3· 9H2O和KSCN的量，在电子天平上用小烧杯准确称取（精确到 0.0001克）。然后加入少量蒸馏水溶解，转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀备用。 Fe(NO3 )3· 9H2O：404.02 g/mol ; KSCN:97.18 g/mol • 2．配制混合溶液 取干燥、洁净的9只烧杯编号，按下表的用量，用两支移液管分别取Fe(NO2 )3和KSCN 溶液，依次放入烧杯中，混合均匀待用