第二章溶液和离子平衡两种或两种以上物质在分子水平上均匀混合的系统称为溶液，分为液态溶液、气态溶液（混合气体）和固态溶液（固溶体）。本章只讨论液态溶液。本章主要介绍稀溶液的通性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压）、水溶液中的单相离子平衡和多相离子平衡，并介绍这些规律在工程实际中的应用。2026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 1 第二章 溶液和离子平衡 两种或两种以上物质在分子水平上均匀混合的系 统称为溶液，分为液态溶液、气态溶液（混合气体） 和固态溶液（固溶体）。本章只讨论液态溶液。 本章主要介绍稀溶液的通性（蒸气压下降、沸点 升高、凝固点降低和渗透压）、水溶液中的单相离 子平衡和多相离子平衡，并介绍这些规律在工程实 际中的应用
第一节溶液组成的表示方法一、摩尔分数浓度x溶液中，B物质的量占全部溶液的物质的量的分数，称为组分B的摩尔分数浓度。用“x(B)"表示。若溶液由A和B两种组分组成，则：x(B)=n(B)/[n(A)+n(B)显然，x(A)+x(B)=12026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 2 第一节 溶液组成的表示方法 一、 摩尔分数浓度x 溶液中，B物质的量占全部溶液的物质的量的分数， 称为组分B的摩尔分数浓度。用“ x(B)”表示。 若溶液由A和B两种组分组成，则： x(B)=n(B)/[n(A)+n(B)] 显然，x(A)+x(B)=1
二、体积摩尔浓度C每升溶液中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的体积摩尔浓度，用符号c(B）表示c(B)=n(B)/Vc(B)的SI单位为mol·m-3，常用单位为mol·dm-3，或mol-L-1。若溶质B的质量为w(B)，摩尔质量为M(B)，则c(B) = w(B)/ M(B)VK2026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 3 二、 体积摩尔浓度 c 每升溶液中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的体 积摩尔浓度，用符号c(B)表示。 c(B)=n(B)/V c(B)的SI单位为mol·m-3 ，常用单位为mol·dm-3 ，或 mol·L-1 。 若溶质B的质量为w(B)，摩尔质量为M(B)，则 V w B M B c B ( )/ ( ) ( ) =
三、质量摩尔浓度m1kg溶剂中所溶解溶质的物质的量，称为质量摩尔浓度，其符号为m(B），单位为molkg-l。m(B) =n(B)/w(A)w(A)为溶剂的质量，以kg为单位。例如，将18克葡萄糖(C,Hi20O)溶于1kg水中，此葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为o.1molkg-l。摩尔分数浓度和质量摩尔浓度的数值都不随温度变化。对于溶剂是水的稀溶液，m(B）与c(B)的数值相差很小。2026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 4 三、 质量摩尔浓度m 1kg溶剂中所溶解溶质的物质的量，称为质量摩尔浓 度，其符号为m(B），单位为 mol·kg-1 。 m(B）=n(B)/w(A) w(A)为溶剂的质量，以kg为单位。 例如，将18克葡萄糖(C6H12O6 )溶于1kg水中，此葡 萄糖溶液的质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1 。 摩尔分数浓度和质量摩尔浓度的数值都不随温度变 化。对于溶剂是水的稀溶液，m(B）与c(B)的数值相 差很小
第二节稀溶液的依数性溶液有许多性质，如颜色、密度、粘度、导电性、酸碱性等，这些性质是由溶质和溶剂的本性共同决定的。而另一些性质，如蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和产生渗透压等，则只与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关，称为稀溶液的依数性工业上常用的致冷剂、干燥剂、抗凝剂等与这些性质的应用密切相关。2026年1月14日3时54分
2026年1月14日3时54分 5 第二节 稀溶液的依数性 溶液有许多性质，如颜色、密度、粘度、导电性、 酸碱性等，这些性质是由溶质和溶剂的本性共同 决定的。 而另一些性质，如蒸汽压下降、沸点升高、凝固 点下降和产生渗透压等，则只与溶质的粒子数有 关，而与溶质的本性无关，称为稀溶液的依数性。 工业上常用的致冷剂、干燥剂、抗凝剂等与这些 性质的应用密切相关