第一节强电解质溶液理论：校正系数与解离度α的关系1）AB型电解质AB(aq)At(aq) +B(aq)平衡时c-cacaca=1+αic-I(c-ca)+ca+ca=c+ca2)AB，（或A,B）型电解质AB2(aq)-A2+(aq) + 2B(aq)平衡时2cac-cacai=1+2αic-[(c-cα)+ca+2ca]=c+2co
第一节 强电解质溶液理论 • 校正系数i与解离度α 的关系 1) AB型电解质 AB(aq) A+ (aq) + B- (aq) 平衡时 c-cα cα cα ic=[(c-cα)+cα+cα]=c+cα i=1+α 2) AB2（或A2B）型电解质 AB2 (aq) A2+(aq) + 2B- (aq) 平衡时 c-cα cα 2cα ic=[(c-cα)+cα+2cα]=c+2cα i=1+2α
第一节强电解质溶液理论2强电解质溶液理论要点电解质离子相互作用离子氛存在，致使离子间相互作用而互相牵制表观解离度不是100%一种更为简单的离子对模型，虽然便于理解但难以量化
第一节 强电解质溶液理论 2. 强电解质溶液理论要点 • 电解质离子相互作用， 离子氛存在，致使离子 间相互作用而互相牵制， 表观解离度不是100%。 • 一种更为简单的离子对 模型，虽然便于理解， 但难以量化
第一节强电解质溶液理论3离子的活度和活度因子活度：离子的有效浓度（表观浓度）小于理论浓度，有效浓度的值就是活度αB活度因子：2B称为溶质B的活度因子离子的活度aB = YB: bp/bGbo为标准态的浓度（即1mol·kg-1）
第一节 强电解质溶液理论 3. 离子的活度和活度因子 • 活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓 度，有效浓度的值就是活度aB。 • 活度因子： γB称为溶质B的活度因子。 • 离子的活度 aB = γB·bB /b O b θ为标准态的浓度(即1 mol·kg-1 )
第一节强电解质溶液理论1由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般YB<12当溶液中的离子浓度很小：且离子所带的电荷数也少时，活度接近浓度，即B~1。3溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别，不过不象离子的区别那么大，所以，通常把中性分子的活度因子视为1。对于弱电解质溶液，因其离子浓度很小，一般可以把弱电解质的活度因子也视为1
第一节 强电解质溶液理论 ① 由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般 γB < 1 ② 当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷 数也少时，活度接近浓度，即 γB≈1。 ③ 溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别，不 过不象离子的区别那么大，所以，通常把中性 分子的活度因子视为1。 ④ 对于弱电解质溶液，因其离子浓度很小，一般 可以把弱电解质的活度因子也视为1
第一节强电解质溶液理论日前不能由实验测定电解质溶液单种离子的活度因子，但可测定离子的平均活度因子Y±。1-1价型电解质的离子平均活度因子：X+=X+×Y离子的平均活度a=Vaxa
第一节 强电解质溶液理论 • 目前不能由实验测定电解质溶液单种离子的活 度因子，但可测定离子的平均活度因子γ±。 • 1-1价型电解质的离子平均活度因子： 离子的平均活度： = + − = + − a a a