教学基本要求2.熟悉①强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和活度、离子强度等概念2酸碱在水溶液中的质子转移平衡3水的离子积及水溶液的pH值的表达4酸碱溶液的同离子效应和盐效应3.了解①活度因子及其计算2难溶电解质的同离子效应和盐效应
教学基本要求 2. 熟悉 ① 强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和 活度、离子强度等概念。 ② 酸碱在水溶液中的质子转移平衡。 ③ 水的离子积及水溶液的pH值的表达。 ④ 酸碱溶液的同离子效应和盐效应。 3. 了解 ① 活度因子及其计算。 ② 难溶电解质的同离子效应和盐效应
第一节强电解质溶液理论一：强电解质和弱电解质定义：电解质是溶于水中或熔融状态下能导电的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶液。HONaCl(s)Na*(ag) + CI (aq)
第一节 强电解质溶液理论 一．强电解质和弱电解质 1. 定义：电解质是溶于水中或熔融状态下能导电 的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶 液。 NaCl(s) Na + (aq) + Cl - (aq) H2 O +
第一节强电解质溶液理论强电解质和弱电解质电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如NatCl一Na++CI口（离子型化合物）HCIH+口+CI口（强极性分子）弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：HACH+ + Ac
第一节 强电解质溶液理论 一．强电解质和弱电解质 • 电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水 溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解 质。例如 Na+Cl- Na+ + Cl- (离子型化合物) HCl H+ + Cl- (强极性分子) • 弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化 合物。例如： HAc H+ + Ac-
第一节强电解质溶液理论解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。单位为一，可以百分率表示已解离分子数Q二原有分子总数通常0.1mol-kg-1溶液中，强电解质α>30%：弱电解质α<5%：中强电解质α=5%~30%
第一节 强电解质溶液理论 • 解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分 子总数之比。单位为一，可以百分率表示。 • 通常0.1 mol·kg-1溶液中，强电解质α>30%； 弱电解质α<5%；中强电解质α=5%～30%
第一节强电解质溶液理论例某电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b(HA)为O.1mol-kg-l，测得此溶液的△T为0.19℃，求该物质的解离度解设HA的解离度为αHA(aq)-Ht(ag)+A(aq)0.1α0.1α平衡时/mol-kgl0.1-0.10[HA]+[H]+[A]=0. 1(1+α) mol-kg根据△TKb0.19 K=1.86 K:kg mol-1X 0.1(1+α) mol kgα= 0.022 = 2.2%
第一节 强电解质溶液理论 例 某电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b(HA)为0.1 mol·kg-1 ，测得此溶液的△Tf为0.19℃，求该物 质的解离度。 解 设HA的解离度为α， HA(aq) H+ (aq) +A- (aq) 平衡时/mol·kg-1 0.1-0.1α 0.1α 0.1α [HA]+[H+ ]+[A- ]=0.1(1+α) mol·kg-1 根据△Tf =Kf b 0.19 K=1.86 K·kg·mol-1×0.1(1+α) mol·kg-1 α = 0.022 = 2.2%