2玻尔氢原子模型 (1)电子绕核做圆形轨道运动,有一定能量,称定态。 能量最低的定态叫基态,能 量较高时叫激发态。此时电 子运动的: 轨道半径r=n2ao 基态 电子能量E= 21.8×1018 激发态 2 核外,不同的轨道有不同的能量(不同定态)这些能 量是不连续的。这些不连续的能量值称能级。 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 6 2 玻尔氢原子模型 能量最低的定态叫基态，能 量较高时叫激发态。此时电 子运动的: 轨道半径 r = n2ao 电子能量 (1)电子绕核做圆形轨道运动，有一定能量，称定态。 ao J n 21.8 1 0 2 −1 8 − E = 核外，不同的轨道有不同的能量（不同定态）这些能 量是不连续的。这些不连续的能量值称能级
(2)原子接受能量后,由一种定态(E1)激发到另一种定态 E2)。激发态不稳定,瞬时恢复到基态(或能量较低的 定态)跃迁,同时辐射出光子 光子的能量为二定 态能量之差:b=E2E1 由此可算得: 外光 可见光 v=329×1015( 紫外光 n=123.4.5.正整数)一量子数 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 7 ⑵原子接受能量后，由一种定态(E1 )激发到另一种定态 （E2）。激发态不稳定，瞬时恢复到基态(或能量较低的 定态)—跃迁，同时辐射出光子。 光子的能量为二定 态能量之差：hν=E2 -E1 由此可算得： ν=3.29×1015( 2 2 2 1 1 1 n n − )s-1 n=1.2.3.4.5…(正整数）—量子数
52原子结构的近代概念 即:E=21:8×101mn2强运动完即r=an2 (1)量子化特征。包括能量量子化;“半径 (2)波-粒二象性。德布洛依提出:实物 他给出了一个德布洛依关系式 h p mv 这种实物粒子的波称物质浪又称德布洛依浪。 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 8 1 核外电子运动的特殊性 质量极小，速度极大的电子，其运动完全不同于宏观 物体,不遵守经典力学规律 (2)波-粒二象性。德布洛依提出： “半径”量子化。 即：E=-21.8×10-18/n2J 即: r=a0n2 实物粒子具有波性。 (1)量子化特征。包括能量量子化； 5.2 原子结构的近代概念 他给出了一个德布洛依关系式： p m h h λ = = 这种实物粒子的波称物质波又称德布洛依波
例如:一个电子m=911×101g U=106ms-1 按德布洛依关系此电子=727pm 此M值与x-射线的相同。 电子行射实验证实了 德布洛依波的存在。 (3)统计性。电子的波性是大量 电子(或少量电子的大量) 行为的统计结果。 所以:物质波是统计波。 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 9 例如：一个电子 m =9.11×10-11g υ=106m.s -1 按德布洛依关系此电子 λ=727pm 此λ值与x-射线的相同。 电子衍射实验证实了 德布洛依波的存在。 (3)统计性。电子的波性是大量 电子(或少量电子的大量) 行为的统计结果。 所以:物质波是统计波
电子衍射实验示意图 晶片光栅 定向电子射线 衍射图象 2003-3-10 工程化学教研室
2003-3-10 工程化学教研室 10 电子衍射实验示意图 定向电子射线 晶片光栅 衍射图象