BF4离子的Lewi结构 各原子共提供3+4×7=31个价电子;离子的一价负电荷 表明还应加一个电子.因此必须在5个原子周围画上16对电 子的32个圆点 F F-B-F F F 负电荷属于整个离子而不是个别原子!
各原子共提供3+4×7=31个价电子；离子的一价负电荷 表明还应加一个电子. 因此必须在5个原子周围画上 16 对电 子的 32 个圆点 负电荷属于整个离子而不是个别原子！ BF4- 离子的 Lewis 结构. F BF F F - F BF F F -
3.路易斯价键理论的局限性 (1)它不能解释为什么有些分子的中心原子最外层电 子数虽然少于8个(如BF2)或多于8个(如PCl5、SF6), 但仍能稳定存在。 如:BF3的分子结构 B原子的最外层只有三对共用电子对,B原子的价电子层 结构中不满足8个电子; 如:PC1的分子结构 P原子的价电子层中有五对共用电子对,电子数已超过稀 有气体稳定的8电子结构的电子数; 如:SF6的分子结构 S原子的价电子层中共有六对共用电子对,电子数也已超 过8个
3.路易斯价键理论的局限性 路易斯价键理论的局限性 （1） 它不能解释为什么有些分子的中心原子最外层电 子数虽然少于8个（如BF 3）或多于8个（如PCl 5、SF 6）， 但仍能稳定存在。 如： BF 3的分子结构 B原子的最外层只有三对共用电子对，B原子的价电子层 结构中不满足8个电子； 如： PCl 5的分子结构 P原子的价电子层中有五对共用电子对，电子数已超过稀 有气体稳定的8电子结构的电子数； 如： SF 6的分子结构 S原子的价电子层中共有六对共用电子对，电子数也已超 过8个
E B ISO B I2 s2 jbi s BL3士即焖
五氯化磷PCls 8 ClB X sCI°
六氟化硫SF6