碱金属和碱土金属 1试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2的水合热依次减弱? 2某酸性BaCl溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值,均可把 Fe3沉淀为Fe(OH)而除去。为什么?利用平衡移动原理进行讨论。 3.试解释为什么碱金属的液氨溶液,(1)有高的导电性;(2)是顺磁性的:(3)稀溶液呈兰 色 4Rb2SO4的晶格能是一1729kJ·mol-l,溶解热是+24kJ·mo-,利用这些数据求SO2-的 水合热(已知Rb的水合热为-289.5kJ·mol-l) 5根据下图,可以由重晶石(BaSO4)作为原料,来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下 列一些问题 Na2c03 Bao HNO Na2NO3 加热 BaCl2·2H20 (1)现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤,写出其化学方程式 并说明完成反应的理由 (2)为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2? (3)为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO? 6利用下列数据计算KF和KI的晶格能。(单位kJ·mol-1) 水合能(kJ·mol 2 486.2 268.6 溶解热(kJ·mo1) 由计算结果再联系有关理论加以讨论 7讨论Li、Na、K、Rb'、Cs·系列在水溶液的迁移率大小顺序?若在熔融盐中是否具有 相同的顺序? 8Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂这是根据它的什么特点?写出有关反应式 9写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式,并加以比较 10如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M、M*离子半径的增 增强。 11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分?预测CaH2、LH与水反应的产物? 12什么叫对角线规则?引起Li~Mg、Be~Al、B~Si三对元素性质上相似的原因是什么? 13.下列每对化合物中,哪一个在水中的溶解度可能更大些?
碱金属和碱土金属 1.试说明为什么 Be 2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？ 2.某酸性BaCl2 溶液中含少量FeCl3 杂质。用Ba(OH)2 或BaCO3 调节溶液的pH值，均可 把 Fe 3+沉淀为 Fe(OH)3 而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。 3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰 色。 4.Rb2SO4 的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求 SO4 2－的 水合热（已知 Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）. 5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下 列一些问题： C Na2CO3 C BaSO4 BaS BaCO3 BaO 加热 加热 O2（加压） BaO2 HCl HNO3 H2O Al Ba Na2NO3 加热 BaCl2·2H2O Ba(NO3)2 Ba(OH)2 （1）现拟从重晶石制备 BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式， 并说明完成反应的理由。 （2）为何不能从 BaS 与硝酸作用直接制备 Ba(NO3)2？ （3）为何工业上不采用 BaCO3 直接加热分解方法来制备 BaO？ 6.利用下列数据计算 KF 和 KI 的晶格能。（单位 kJ·mol－1） K ＋（g） F －（g） I －（g） 水合能（kJ·mol－1） －360.2 －486.2 －268.6 KF KI 溶解热（kJ·mol－1） －17.6 20.5 由计算结果再联系有关理论加以讨论。 7.讨论 Li＋、Na＋、K ＋、Rb ＋、Cs ＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有 相同的顺序？ 8.Na2O2 可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。 9.写出 M2O、M2O2、MO2 与水反应的方程式，并加以比较。 10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随 M ＋、M2＋离子半径的增大 增强。 11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测 CaH2、LiH 与水反应的产物？ 12.什么叫对角线规则？引起 Li～Mg、Be～Al、B～Si 三对元素性质上相似的原因是什么？ 13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？
(1)SrSO与MgSO4(2)NaF与NaBF4 14试从热力学观点定性说明,为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加,分解 温度升高。 15求MgCO3与NH4Cl水溶液反应的K=?由此说明MgCO3能否溶于NH4Cl溶液? 16解释下列事实 (1)尽管锂的电离能比铯大,但 EOLI/LI却比 ECs/Cs的小。 (2)LiCl能溶于有机溶剂,而NaCl则不溶。 (3)为什么L请与Cs+相比,前者在水中有低的迁移率和低的电导性?这与Li的半径特 别小是否矛盾? (4)电解熔融的NaCl为什么常加入CaCl2?试从热力学观点出发加以解释。 (5)在+1价阳离子中L有最大的水合能 (6)Csl3的稳定性高于Nal3 (7)碱土金属熔点比相应碱金属高,硬度大? (⑧8)当悬浮于水中的草酸钙溶液中,加入EDIA的钠盐时,草酸钙便发生溶解? 17用最简便的方法鉴别下列各组物质? (1)LCl与NaCl (2)CaH2与CaCl (3)NaOH与Ba(OH (4)CaCO3与Ca(HSO3)2 (5)NaNO3与Na2S2O3 (6)Li2CO3与CsCl (7)BaSO4与BeSO4 (8)CaCO3与Ca(HCO3)2 18.完成和配平下列反应方程式: (D Li+N △ (2)KO2+CO2→ (3)Be(OH)2+OH→ (4) Mg3 C2+H2O (5)Mg+N2→ (6) CaC2+H20 (7)MgCl2·6H2O (8)BeSO4+(NH4)2CO3→ (9)KO2+H2O (10)KO3+H20→ 19解释下列现象 (1)BaCO3能溶于HAc,而BaSO4则不能溶于HAc,但能溶于浓H2SO4。 (2)Mg(OH2难溶于水,能溶于NH4Cl溶液,但不能溶于NaCl溶液
（1）SrSO4 与 MgSO4 （2）NaF 与 NaBF4 14.试从热力学观点定性说明，为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加，分解 温度升高。 15.求 MgCO3 与 NH4Cl 水溶液反应的 K＝？由此说明 MgCO3 能否溶于 NH4Cl 溶液？ 16.解释下列事实： （1）尽管锂的电离能比铯大，但 E øLi＋ /Li 却比 E øCs ＋ /Cs 的小。 （2）LiCl 能溶于有机溶剂，而 NaCl 则不溶。 （3）为什么 Li＋与 Cs＋相比，前者在水中有低的迁移率和低的电导性？这与 Li 的半径特 别小是否矛盾？ （4）电解熔融的 NaCl 为什么常加入 CaCl2？试从热力学观点出发加以解释。 （5）在＋1 价阳离子中 Li ＋有最大的水合能。 （6）CsI3 的稳定性高于 NaI3。 （7）碱土金属熔点比相应碱金属高，硬度大？ （8）当悬浮于水中的草酸钙溶液中，加入 EDTA 的钠盐时，草酸钙便发生溶解？ 17.用最简便的方法鉴别下列各组物质？ （1）LiCl 与 NaCl （2）CaH2 与 CaCl2 （3）NaOH 与 Ba(OH)2 （4）CaCO3 与 Ca(HSO3)2 （5）NaNO3 与 Na2S2O3 （6）Li2CO3 与 CsCl （7）BaSO4 与 BeSO4 （8）CaCO3 与 Ca(HCO3)2 18.完成和配平下列反应方程式： （1）Li＋N2 → （2）KO2＋CO2 → （3）Be(OH)2＋OH－ → （4）Mg3C2＋H2O → （5）Mg＋N2→ （6）CaC2＋H2O → （7）MgCl2·6H2O → （8）BeSO4＋(NH4)2CO3 → （9）KO2＋H2O → （10）KO3＋H2O → 19.解释下列现象 （1）BaCO3 能溶于 HAc，而 BaSO4 则不能溶于 HAc，但能溶于浓 H2SO4。 （2）Mg(OH)2 难溶于水，能溶于 NH4Cl 溶液，但不能溶于 NaCl 溶液。 △ △
(3)为什么LF在水中的溶解度比AgF小,而L在水中的溶解度比Agl大? 20.某厂的回收溶液中含SO42的浓度为66×104molL,在40升这种回收液中 (1)加入1.0升0.010molL1的BaCl2溶液能否生成沉淀? (2)生成沉淀后,残留在溶液中的[SO42为多少? 21Li和I的鲍林半径分别为60和216pm,在L晶体中测得的原子间距离为3025pm。这 比两离子半径之和大得多,试加以解释。预测L在水中的溶解度大小? 白云的化学组成为CaMg(CO)}。当加热分解时有CO2、氧化物和碳酸盐生成,问哪一种 金属形成氧化物,哪一种金属形成碳酸盐,为什么? 23试预测K和Na离子中的哪个更有利于与18-冠-6形成配合物?为什么? 24作为心脏起搏器电源有哪些特殊要求?锂电池能否符合? 25锂电池为什么具有很高的能量密度?该电池的电解液通常为何种溶剂?为什么? 26.预测下列反应的方向?你的根据是什么? (1) KBr+LiF===KF+LiBr (2)2NaCl-+CaF2 2NaF-+CaCl, (3) Na2SO4+BaCI2 BaSOa+ 2NaCI 27在纺织工业中常采用氯化镁作为填充物?为什么? 28配制冷冻剂时,采用CaCl2·6H2O好,还是CaCl2好?为什么? 29.Be(OH)2与丙酸回流的产物是什么?写出有关的反应方程式(该产物可溶于非极性溶剂 中,通过溶剂萃取从水相转入有机相而得到提纯)
（3）为什么 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小，而 LiI 在水中的溶解度比 AgI 大？ 20.某厂的回收溶液中含 SO4 2－的浓度为 6.6×10－4 mol·L－1，在 4.0 升这种回收液中： （1）加入 1.0 升 0.010mol·L－1 的 BaCl2 溶液能否生成沉淀？ （2）生成沉淀后，残留在溶液中的[SO4 2－ ]为多少？ 21.Li ＋和 I －的鲍林半径分别为 60 和 216pm，在 LiI 晶体中测得的原子间距离为 302.5pm。这 比两离子半径之和大得多，试加以解释。预测 LiI 在水中的溶解度大小？ 22.白云的化学组成为 CaMg(CO3)2。当加热分解时有 CO2、氧化物和碳酸盐生成，问哪一种 金属形成氧化物，哪一种金属形成碳酸盐，为什么？ 23.试预测 K ＋和 Na ＋离子中的哪个更有利于与 18－冠－6 形成配合物？为什么？ 24.作为心脏起搏器电源有哪些特殊要求？锂电池能否符合？ 25.锂电池为什么具有很高的能量密度？该电池的电解液通常为何种溶剂？为什么？ 26.预测下列反应的方向？你的根据是什么？ （1）KBr＋LiF ==== KF＋LiBr （2）2NaCl＋CaF2 ==== 2NaF＋CaCl2 （3）Na2SO4＋BaCl2 ==== BaSO4＋2NaCl 27.在纺织工业中常采用氯化镁作为填充物？为什么？ 28.配制冷冻剂时，采用 CaCl2·6H2O 好，还是 CaCl2 好？为什么？ 29. Be(OH)2 与丙酸回流的产物是什么？写出有关的反应方程式（该产物可溶于非极性溶剂 中，通过溶剂萃取从水相转入有机相而得到提纯）