100 分子间力对 物质熔点、 沸点的影响, 结构相似的 同系列物质 HTc的熔沸点 H,Te Sbh HS HI 般随分子量 H,Se NH3 AsHiSH 的增大而升 喱 ABr SbH3 高。但是在 100/\HCL PH H 氢化物中, AsH /SiH4 NH2、H2O PH HF的熔点 Snh GEha CH4 沸点比相应 200 CH4 SiH4 同族的氢化 物都高得多。 熔点( melting poin)沸点 boiling point
分子间力对 物质熔点、 沸点的影响， 结构相似的 同系列物质 的熔沸点一 般随分子量 的增大而升 高。但是在 氢化物中， NH3、H2O、 HF 的熔点 沸点比相应 同族的氢化 物都高得多。 熔点(melting point) 沸点(boiling point)
键( Hydrogen bond) 说明分子间还存在另一种特殊的分子力,这就是氢键。 ·氢键是指在氢原子与电负性很大的原子ⅹ以共价键相 结合时,同另外一个具有孤对电子对的原子Y形成的 个弱的键,是一种由氢原子参加成键的特殊的化学 键。 ·氢键的生成主要是因为偶极子与偶极子之间的静电吸 引作用。当氢原子与电负性很强的原子(如A)结合时, 因极化效应,其键间的电荷分布不均.氢原子变成近 乎氢正离子状态。此时再与另一电负性很强的原子 (如B)相遇时,即发生静电吸引。因此,结合可视为 以H离子为桥粱而形成的,故称为氢键,如下式中虚 线所示:A-HB,A、B是氧、氮或氟等电负性大 且原子半径比较小的原子
• 说明分子间还存在另一种特殊的分子力，这就是氢键。 • 氢键是指在氢原子与电负性很大的原子X 以共价键相 结合时，同另外一个具有孤对电子对的原子Y形成的 一个弱的键，是一种由氢原子参加成键的特殊的化学 键。 • 氢键的生成主要是因为偶极子与偶极子之间的静电吸 引作用。当氢原子与电负性很强的原子(如A)结合时， 因极化效应，其键间的电荷分布不均．氢原子变成近 乎氢正离子状态。此时再与另一电负性很强的原子 (如B)相遇时，即发生静电吸引。因此，结合可视为 以H 离子为桥粱而形成的，故称为氢键，如下式中虚 线所示：A－H…B，A、B 是氧、氮或氟等电负性大 且原子半径比较小的原子
氢键的形成 以HF为例,F的电负性相当大,r相当小,电子对严重 偏向F,而H几乎成了质子。这种H与其它分子中电负性相当 大、r小的原子相互接近时,产生一种特殊的分子间力—氢 键。表示为 如F-H F-Ⅱ 又如水分子之间的 氢键 H H O 氢键的形成有两个条件: 1、与电负性大且r小的原子(F,O,N)相连的H; 2、在附近有电负性大,r小的原子(F,O,N)
氢键的形成 以 HF 为例，F 的电负性相当大， r 相当小，电子对严重 偏向F，而 H 几乎成了质子。这种 H 与其它分子中电负性相当 大、r 小的原子相互接近时，产生一种特殊的分子间力 —— 氢 键 。 表示为 · · · · 如 F － H · · · · F － H 又如水分子之间的 氢键 氢键的形成有两个条件： 1、与电负性大且 r 小的原子 ( F, O, N ) 相连的 H ； 2、在附近有电负性大，r 小的原子 ( F, O, N )
1045 水分子的 0.177nm hydrogen 氢键 H 0.0965nm Covalent bond
氢键
氢键的强弱与方向密切相关 R R 0 H Strong TWeaker ydrogen bond、0 hydrogen bond