电化学腐蚀相当于一个短路原电池，只要有电 位差存在，条件适宜就会发生。 例如： 1.纯金属，存在不同的晶区 2.金属中存在杂质，形成微电池 3.材料应力腐蚀， 4.材料所处环境氧气浓度不同等 5.不同金属接触，如铜板上的铁铆钉 气候干燥地区不易腐蚀 气候潮湿，特别是沿海地区，极易发生电化学腐蚀
电化学腐蚀相当于一个短路原电池，只要有电 位差存在，条件适宜就会发生。 例如： 1. 纯金属，存在不同的晶区 2. 金属中存在杂质，形成微电池 3. 材料应力腐蚀， 4. 材料所处环境氧气浓度不同等 5. 不同金属接触，如铜板上的铁铆钉 气候干燥地区不易腐蚀 气候潮湿，特别是沿海地区，极易发生电化学腐蚀
铜板上的铁铆钉 CO2 SO2 0202 ↓ H2O H Cu Cu 电化学腐蚀示意图
铜板上的铁铆钉
二、金属的钝化 1.钝化现象 a.Fe放入稀硝酸溶解； b.Fe放入浓硝酸几乎不溶解，再放入稀HNO,中腐蚀速度显 著下降或不溶解。 这种现象叫作金属的钝化现象，此时金属处于钝态。 钝化现象金属没有明显可见的变化而其表面性质发生改变， 以致金属不再受电解质溶液的腐蚀。 化学钝化一些强氧化剂与金属反应使金属表面发生钝化。 如：浓的HNO3,AgNO3,HCIO3,K2Crz07, KMnO,等
二、金属的钝化 1. 钝化现象 a. Fe 放入稀硝酸溶解； b. Fe 放入浓硝酸几乎不溶解，再放入稀 HNO3 中腐蚀速度显 著下降或不溶解。 这种现象叫作金属的钝化现象，此时金属处于钝态。 钝化现象 金属没有明显可见的变化而其表面性质发生改变， 以致金属不再受电解质溶液的腐蚀。 化学钝化 一些强氧化剂与金属反应使金属表面发生钝化。 如：浓的 HNO3 , AgNO3 , HClO3 , K2Cr2O7 , KMnO4 等
实验可知， 金属化学钝化后，其电极电势变正（增大），即还原 趋势增加，被氧化（腐蚀)的趋势下降。 ·例如：钝化后的Fε不易溶于酸溶液或置换铜盐溶液 中的Cu2+。 结论： ·金属的钝化使其电极电势变大（正）
实验可知， 金属化学钝化后，其电极电势变正（增大），即还原 趋势增加，被氧化（腐蚀）的趋势下降。 • 例如：钝化后的 Fe不易溶于酸溶液或置换铜盐溶液 中的 Cu2+ 。 结论： • 金属的钝化使其电极电势变大（正）
2.金属的电化学钝化 ·我们知道，在电解池中，阳极电流使其电极极化， 电极电势变大。可以考虑通过增加阳极电流以增 加阳极电势，使原来易溶解的金属表面发生突然 变化，降低溶解速度，达到钝化金属的目的，这 个过程称为电化学钝化，也称阳极钝化。 易钝化的金属：铁、铝、镍、钛、铬、钼 金属钝化的特点： 腐蚀电流大幅下降，电位增加
2. 金属的电化学钝化 • 我们知道，在电解池中，阳极电流使其电极极化， 电极电势变大。可以考虑通过增加阳极电流以增 加阳极电势，使原来易溶解的金属表面发生突然 变化，降低溶解速度，达到钝化金属的目的，这 个过程称为电化学钝化，也称阳极钝化。 金属钝化的特点： 腐蚀电流大幅下降，电位增加 易钝化的金属：铁、铝、镍、钛、铬、钼