4)金属的电解提纯 如：电解铜(CuS04+H,S04)→精铜； 电解Cu(CN)3+Zn(CN)42-→ 黄铜(Zn-Cu合金) 思考： 为何加入CN-,得到络合离子后，锌和铜可 以同时析出？
4）金属的电解提纯 如：电解铜 ( CuSO4+H2SO4 ) 精铜； 电解Cu(CN)3 + Zn(CN)4 2 黄铜（Zn-Cu合金） 思 考： 为何加入CN ，得到络合离子后，锌和铜可 以同时析出？
方法一 Zn2++2e→Zn(s) △G=-202*1a F Zn2++4CN->Zn(CN) △G8=-RTIn K% [Zn(CN)+2e>Zn(s)+4CN AGg=-202om广aF InKg M(CN)2F
2 Zn e Zn s 2 ( ) 2 2 4 Zn CN Zn CN 4 [ ( ) ] 2 4 [ ( ) ] +2 ( ) 4 Zn CN e Zn s CN 1 2 / 2 Zn Zn G F 2 ln G RT Kf 2 4 3 [ ( ) ] / 2 Zn CN Zn G F （ 方法一 2 2 4 [ ( ) ] / / = ln 2 Zn CN Zn Zn Zn f RT K F （
方法二 Zn2++4CN->[Zn(CN)] CN-AIZm(CN)P d= K RT 0zm2*1Z =02m2*1z2F RT d CN-QIZm(CN)- a 2+/Zn In 2F K?
方法二 2 2 4 Zn CN Zn CN 4 [ ( ) ] 2 4 2 4 CN Zn CN [ ( ) ] Zn f a a a K 2 2 2 / / = + ln 2 Zn Zn Zn Zn Zn RT a F 2 4 2 4 [ ( ) ] / + ln 2 CN Zn CN Zn Zn f RT a a F K
这个电极电势的表达式就是下面电极反应的平衡电势 [Zn(CN)2+2e->Zn(s)+4CN- 标准态时， [Zn(CN)4]2-和CN-活度为1， 0 RT 2F In K 形成络合物后使得电极电势降低，配位离子比相应的金属 离子氧化能力弱
2 4 [ ( ) ] Z n C N C N 标准态时， 和 这个电极电势的表达式就是下面电极反应的平衡电势 2 4 [ ( ) ] + 2 ( ) 4 Z n C N e Z n s C N 活度为1， 2 2 4 [ ( ) ] / / = ln 2 Zn CN Zn Zn Zn f RT K F （ 形成络合物后使得电极电势降低，配位离子比相应的金属 离子氧化能力弱
§10.4金属的电化学腐蚀、 防腐与金属的钝化 一、金属腐蚀： 金属表面与周围介质发生化学或电化学作用而遭受破坏的现象， 称为金属腐蚀。 1.几种腐蚀类型 a)化学腐蚀：金属表面与介质 (如气体、非电解质液体等)发生 化学作用，进行时无电流产生； HCI
一、金属腐蚀: 金属表面与周围介质发生化学或电化学作用而遭受破坏的现象， 称为金属腐蚀。 §10.4 金属的电化学腐蚀、 防腐与金属的钝化 1. 几种腐蚀类型 a）化学腐蚀：金属表面与介质 （如气体、非电解质液体等）发生 化学作用，进行时无电流产生；