对弱碱MOH电离 MOH三M+OH K (MOH)=(MC(OH-) c(MOH 酸常数 Kb 碱常数 Ka >102 强酸 Kp >10-2 强碱 =102-105中强酸 =102-10-5中强碱 <105 弱酸 <105 弱碱 K只与温度有关，与其起始浓度无关
对弱碱 MOH电离 MOH M++OH- ( ) ( ) ( ) ( ) b c M c OH K MOH c MOH + − = Ka Ki Kb 酸常数 碱常数 Ka ＞ 10 -2 强酸 Kb ＞ 10 -2 强碱 =10 -2 - 10 -5 中强酸 = 10 -2 - 10 -5 中强碱 ＜ 10 -5 弱酸 ＜ 10 -5 弱碱 Ki 只与温度有关，与其起始浓度无关
(二)解离度(a) 1,定义：即电离平衡时电解质己电离部分占总 量的百分比。 电解质已电离的浓度 Q= ×100% 电解质总浓度 表示电解质在指定条件下电离的程度（类似于 “化学平衡”讨论中的“转化率”)，它不但与K 0有关，而且与电解质的起始浓度有关
（二）解离度（ ） 1.定义：即电离平衡时电解质已电离部分占总 量的百分比。 = 100% 电解质已电离的浓度 电解质总浓度 表示电解质在指定条件下电离的程度（类似于 “化学平衡”讨论中的“转化率”），它不但与K Ø有关，而且与电解质的起始浓度有关
2.电离度与稀释定律 例： HAc H+Ac 起始相对浓度C 0 0 平衡相对浓度c-cCcC ca K0= (cx)2 ca2 c-cq l-a 当a<5%,或c/K≥500时，1-a≈1 上式简化为：K,=cx2 或 a=(K,/c)
2.电离度与稀释定律 例： HAc = H+ + Ac- 起始相对浓度 c 0 0 平衡相对浓度 c - c c c 当 5% , 或 c / Ki ≥ 500 时， 1 - 1 上式简化为： Ki = c2 或 =( Ki / c ) ½ 2 2 ( ) 1 c c K c c = = − −
2.电离度与稀释定律 K= (ca)2 ca2 c-cQ 1- 当a=5%, 上式简化为： Ko=ca2 或 a=(K0/c)% 上式称“稀释定律”一对于弱酸（弱碱），在 指定温度下，浓度越小，解离度越大
2.电离度与稀释定律 当 ＝ 5% , 上式简化为： KØ = c2 或 =( K Ø / c ) ½ 上式称“稀释定律”—对于弱酸（弱碱）,在 指定温度下,浓度越小，解离度越大 2 2 ( ) 1 c c K c c = = − −
一元弱酸（碱）溶液的简化公式 (1)水本身的电离可忽略 (2)HA的电离度a≤5%，或c/K0≥500 其中，c为HA的起始浓度；K为平衡常数。一元弱酸（碱） 溶液的H,O】(IOH])的简化公式： [H,0]L4]=c2a2 Ka [HA c1-c) (H3O]=Kae [OH-B]=ca=K. [B] c(1-a) (OH ]=Khe
一元弱酸（碱）溶液的简化公式 （1）水本身的电离可忽略 （2） HA的电离度 5% ，或 c/KØ 500 其中，c 为HA的起始浓度；K 为平衡常数。一元弱酸（碱） 溶液的 [H3O+ ] （ [OH– ]) 的简化公式： 2 2 3 [ ][ ] [ ] (1 ) a H O A c K HA c + − = = − 2 2 [ ][ ] [ ] (1 ) b OH HB c K B c − = = −