(三)酸碱反应的实质一一质子传递 例： HCI+NH3≥C+NH 酸1碱2 碱刘 酸2 (下标1、2表示不同的共轭酸碱对) 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
（三）酸碱反应的实质——质子传递 例： 3 4 1 2 1 2 HCl NH Cl NH − + + + 酸 碱 碱 酸 （下标1、2表示不同的共轭酸碱对） 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
根据”酸碱质子理论”，”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离，酸碱中和，盐的水解 都可以归结为”质子传递反应”. HAc +H2O=H2O+Ac H3O++OH=H2O+H2O Ac +H2O=HAc +OH- NH*+2H2O=NH3 H2O+H3O 酸1 碱2 碱1 酸2
根据”酸碱质子理论” ， ”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解, 都可以归结为”质子传递反应”. HAc + H2O = H3O+ + AcH3O+ + OH- = H2O + H2O Ac- + H2O = HAc + OHNH4 + + 2H2O = NH3·H2O + H3O+ 酸1 碱2 碱1 酸2
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点： (1)扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 (2)把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应”。 2、局限性 仍局限于有H+的体系，无H体系不适用
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点： （1）扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 （2）把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应”。 2、局限性 仍局限于有H+的体系，无H体系不适用
6.2弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 、解离平衡（电离平衡） 弱电解质在水溶液中是部分解离的。 例： LAc≥CH,COOH HAc+H2O=H3O*+Ac 可简为：HAc=Ht+Ac
6.2 弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 一、解离平衡（电离平衡） 弱电解质在水溶液中是部分解离的。 例： HAc CH COOH 3 HAc + H2O = H3O+ + Ac- 可简为： HAc = H+ + Ac-
标准平衡常数 k?=)le"()te c(HA)/c K称为“电离平衡常数”，以后均以K,表示， 不出现c0项，则表达式简写为 K"(HA)=(() c(HA)
Ki 称为“电离平衡常数” ，以后均以Ki Ø表示 ， 不出现c Ø项，则表达式简写为 ( )/ ( )/ ( )/ i c H c c A c K c HA c + − 标准平衡常数 = ( ) ( ) ( ) ( ) i c H c A K HA c HA + − =