第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法 第六章
6.1.1酸碱电离理论 ◆25岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1884年 提出。 ◆电离时产生的阳离子全部是H的化合物称 为“酸”；电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物称为“碱
6.1.1 酸碱电离理论 25岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1884年 提出。 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称 为“酸”；电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物称为“碱”
◆优点： 1、从组成上揭示了酸碱的本质，指出H+是酸的特 征，OH是碱的特征 2、找出了衡量酸、碱强度的标度(Ka、Kb、pH) ◆局限性： 1、酸碱被限于水溶液，非水体系不适用： 2、碱被限制为氢氧化物：Na2CO3碱？
优点： 1、从组成上揭示了酸碱的本质，指出H+是酸的特 征，OH-是碱的特征 2、找出了衡量酸、碱强度的标度（Ka、Kb、pH） 局限性： 1、酸碱被限于水溶液,非水体系不适用： 2、碱被限制为氢氧化物： Na2CO3 碱？
6.1.2酸、碱质子理论 (一)酸碱定义 凡能给出Ⅲ（质子）的分子或离子均是 酸，凡能得到（质子）的分子或离子均是碱。 酸一给予体 碱一H接受体 两性电解质—既能给出质子，又能接受质子 的分子或离子，称为“两性电解质”简称“两 性物
6.1.2 酸、碱质子理论 （一）酸碱定义 ——凡能给出H +（质子）的分子或离子均是 酸,凡能得到H +（质子）的分子或离子均是碱。 酸—— H +给予体 碱—— H +接受体 两性电解质——既能给出质子，又能接受质子 的分子或离子，称为“两性电解质”简称“两 性物
二、酸碱举例 酸分子HC,H2SO4,H,PO4H2O,NH 离子NH4*,HSO4,H2PO4,HPO42. 碱分子H,0,NH.NaCO 离子OH,HSO4,HPO4,HPO2. 两性物分子HO,NH 离子OH,HSO4,H2PO4,HPO42. NH;+H=NH,*NHa(I)=NH2(I)+H*(I
二、酸碱举例 酸 分子 HCl, H2SO4 , H3PO4 , H2O, NH3. 离子 NH4 + , HSO4 - , H2PO4 - , HPO4 2-. 碱 分子 H2O, NH3， Na2CO3. 离子 OH- , HSO4 - , H2PO4 - , HPO4 2-. 两性物 分子 H2O, NH3. 离子 OH- , HSO4 - , H2PO4 - , HPO4 2-. NH3 + H+ = NH4 + NH3 (l) = NH2 - (l) + H+ (l)