定温过程()T 定压过程( )p 定容过程()v 循环过程，绝热过程等。如： 25°C,p 100°C,2p ()r 25°C,2p 100°C,p 途径：()rt()p或()p+()7 11
11 25°C, p 100°C, 2p 25°C, 2p 100°C, p 定温过程( )T 定压过程( )p 定容过程( )V 循环过程，绝热过程等。如: ( )T ( )T ( )p ( )p 途径:( )T +( )p 或( )p +( )T
五、热力学平衡系统 系统与环境间无物质、能量的交换，系统各 状态性质均不随时间而变化时，称系统处于热力 学平衡 热力学平衡系统必须同时处于下列四个平衡： 热平衡机械平衡衡；化学平衡相平衡 12
12 五、热力学平衡系统 系统与环境间 无物质、能量的交换，系统各 状态性质均不随时间而变化时，称系统处于热力 学平衡 热力学平衡系统必须同时处于下列四个平衡: 热平衡;机械平衡; 化学平衡;相平衡
§1.3能量守恒热力学第一定律 Conservation of energy 能量守恒原理：能量不能无中生有，也不会无形消失。 能量可以从一种形式转换成另一种形式，如热和功的转换。 但是，转换过程中，能量保持守恒。 对于热力学系统而言，能量守恒原理就是热力学第一定律 。热力学第一定律的说法很多，但都说明一个问题一能量 守恒。 热力学第一定律的经典表述： 不供给能量而可以连续不断对外做功的机器叫作第一类永 动机。无数事实表明，第一类永动机不可能存在。 13
13 能量守恒原理:能量不能无中生有，也不会无形消失。 §1.3能量守恒⎯热力学第一定律 Conservation of energy 对于热力学系统而言，能量守恒原理就是热力学第一定律 。热力学第一定律的说法很多，但都说明一个问题—能量 守恒。 能量可以从一种形式转换成另一种形式，如热和功的转换。 但是，转换过程中，能量保持守恒。 不供给能量而可以连续不断对外做功的机器叫作第一类永 动机。无数事实表明，第一类永动机不可能存在。 热力学第一定律的经典表述：
一、内能U(internal energy) 1、内能：除整体动能、整体势能以外的系统中一 切形式的能量（如分子的平动能、转动能、振动 能、电子运动能及原子核内的能等等)。 2、内能是系统的状态函数。 3、 dU在数学上是全微分。 U=f(T,V) 4、内能是容量性质。 5、1 内能的绝对值现在无法测量，但对热力学来说，重 要的是△U。 14
14 1、内能：除整体动能、整体势能以外的系统中一 切形式的能量(如分子的平动能、转动能、振动 能、电子运动能及原子核内的能等等)。 2、内能是系统的状态函数。 4、内能是容量性质。 5、内能的绝对值现在无法测量，但对热力学来说，重 要的是ΔU。 3、dU在数学上是全微分。 dV V U dT T U dU V T + = 一、内能U（internal energy） U f T V = ( , )
二、功和热 work and heat 定义：功和热是系统和环境之间交换能量的仅有 两种形式 功的种类：体积功W,非体积功W。 功和热不是系统的状态性质，但与系统的状态变 化有关，其数值大小与变化途径有关。 符号规定： 热Q：系统吸热为正，放热为负； 功W:环境对系统做功为正，系统对环境做功为 负。 15
15 二、功和热 work and heat 定义：功和热是系统和环境之间交换能量的仅有 两种形式 功的种类：体积功WV, 非体积功W’ 。 功和热不是系统的状态性质，但与系统的状态变 化有关，其数值大小与变化途径有关。 符号规定： 热Q： 系统吸热为正，放热为负； 功W：环境对系统做功为正，系统对环境做功为 负