10.1.3溶度积和溶解度的关系 溶解度用中学的表示法显然很麻烦，如 AgC1在25℃时的溶解度为0.000135g/100gH20 BaS04在25℃时的溶解度为0.000223g100gH20 HgS在25℃时的溶解度为0.0000013g/100gH20 若溶解度用S(mo,L-1)表示： A.Bn(s)≥nAm*(aq）+mB-(aq) 平衡浓度c,/molL ns mS K0p=(nS)”.(mS)m 对AB型S=V 对A,B或AB,型K=2.SS 其它类推 11 上页下页 节首节尾
11 10.1.3 溶度积和溶解度的关系 溶解度用中学的表示法显然很麻烦，如 AgCl在25 ℃ 时的溶解度为 0.000135g/100g H2O BaSO4在25 ℃ 时的溶解度为 0.000223g/100g H2O HgS在25 ℃ 时的溶解度为 0.0000013g/100g H2O 若溶解度用S ( mol · L-1）表示： 平衡浓度 1 /mol L i c nS mS A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m . ; 4 A B AB 2 AB (n ) (m ) 3 θ θ 2 3 sp 2 2 sp θ sp θ n m sp 其它类推 对 或 型 对 型 K K S S S K K S S
两者之间有联系也有差别 ●与溶解度概念应用范围不同，K只用来表示难溶电解质的溶解度； ●K,不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ○用K,比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行， 溶解度则比较直观。 Example 己知25°C下Ag,CrO,和4gC的溶度积分别为的 10-2 1.12×10-12和1.77×10-10，问：它们在纯水中哪 个溶解度较大？ Solution 设AB CrO的溶解度为molL,gC的溶解度为mo/L Ag CrO()24g+Cr-AgCI(S)Agt+C 2x x yy Ksp(AgCrO)=IAg PCr Ksp(4gC)=[Ag C] =(2x(x)=4x3 =2 =6.54×105 moll L V= 12 4 sp(AgCD=1.33x10-5mollL 页 节首 节尾
12 两者之间有联系也有差别 ●与溶解度概念应用范围不同，Ksp只用来表示难溶电解质的溶解度； ● Ksp不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ●用Ksp比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行， 溶解度则比较直观。 Example 10 - 2 Solution 个溶解度较大？ 和 ，问：它们在纯水中哪 已知 下 和 的溶度积分别为的 12 10 2 4 0 1.12 10 1.77 10 25 C Ag CrO AgCl mol L AgCl mol L K Ag CrO x y Ag CrO Ag CrO AgCl Ag Cl x s Ag CrO Cl CrO xmol L AgCl ymol L / 5 ( ) 1.33 10 sp / y K 5 6.54 10 3 4 ) 2 4 ( sp 3 2 (x) 4x 2 (2x) ( ) [ ][ ] sp ] K 2 4 [ 2 ) [ ] 2 4 ( sp K 2x x y y y AgCl(s) Ag 2 4 ( ) 2 4 CrO 2 Ag / , / 2 4 Ag 设 的溶解度为 的溶解度为
经计算可知： 分子式 溶度积 溶解度/mol·dm-3 AgCl 1.77×10-0 1.33×10- AgBr 5.35×10-13 7.31×10-7 AgI 8.51×10-17 9.22×10-9 Ag2CrO 1.12×10-12 6.54×10-5 结论： (1)相同类型大的S也大 AgCl AgBr AglK减小 →S减小 (②)不同类型的比较要通过计算说明. 13 上页 下页 节首 节尾
13 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl mol · dm-3 1.77×10 -10 Ag2CrO4 1.33×10 -5 5.35×10 -13 7.31×10 -7 8.51×10 -17 9.22×10 -9 1.12×10 -12 6.54×10 -5 经计算可知： 结论： （1）相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型的比较要通过计算说明. θ Ksp AgCl AgBr AgI θ Ksp