导航 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应过程。 新化学键形成 反应物 旧化学键断裂原子或 原子团 生成物 2.化学反应中能量变化的原因。 反应物 旧化学键断裂， 能量 不相等 能量变化 生成物 新化学键形成，能量
导航 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应过程。 2.化学反应中能量变化的原因
导航 3.从物质所具有的能量角度判断化学反应中的能量变化。 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应 反应物的总能量小于生成物的总能量，反应
导航 3.从物质所具有的能量角度判断化学反应中的能量变化。 反应物的总能量大于生成物的总能量,反应 放热 ; 反应物的总能量小于生成物的总能量,反应 吸热
导航 4.实例分析[以反应H2(g)+C12(g)=2HCI(g)为例]。 键断裂 吸收436k了·mo 能量 + @@ 键断裂 吸收243kJ·molL 键 键 能量 放出431kJ·mol-1 放出431kJ·mo11 能量 能量
导航 4.实例分析[以反应H2 (g)+Cl2 (g)══2HCl(g)为例]
导航 化学键 断裂或形成1mol化学键时的 反应中的能量变化 能量变化 CHCI 吸收243kJ 共吸收 kJ H一H 吸收436kJ H-CI 放出431kJ 共放出 kJ 该反应 kJ能量
导航 化学键 断裂或形成 1 mol 化学键时的 能量变化 反应中的能量变化 Cl—Cl 吸收 243 kJ 共吸收 679 kJ H—H 吸收 436 kJ H—Cl 放出 431 kJ 共放出 862 kJ 该反应 放出183 kJ能量
导 微训练1在H,与Cl,生成HCl的反应中，已知断裂1molH一H 吸收的能量为akJ,断裂1molC一CI吸收的能量为bkJ,形成 1molH一Cl放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCI放出的能量 为()。 A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ D.5(（2c-a-b)kJ 答案：D
导航 微训练1在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol H—H 吸收的能量为a kJ,断裂1 mol Cl—Cl吸收的能量为b kJ,形成 1 mol H—Cl放出的能量为c kJ,则生成1 mol HCl放出的能量 为( )。 A.(c-a-b) kJ B.(a+b-c) kJ C.(2c-a-b) kJ D. (2c-a-b) kJ 1 2 答案:D