用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞,有什么现象 现象:滴入水后有大量气泡产生:气体使带火星的木条复燃:试管外壁发热:向试管里滴入酚酞溶液后,溶液颜色 变红 【问题与思考】 水 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用上图中的实验装置 进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂 (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 (2)填写表中空格:(请在答题卡上填写) 仪器 阳入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCo3溶液 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是 答案 (1) CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+CO t (2) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 (饱和 NahCO3溶液) 除去CO2气体中混入的HC1 过氧化钠 与CO2和水气反应,产生O D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 (注:C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物,这里只要求填写化学试剂 (3)2Na20+2C0=2Na2CO3+O (4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试 管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。(4分) 实验十九 【实验名称】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【实验目的】练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作:加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解 【实验原理】Na2CO3和 NaHco3的性质:①水溶液都显碱性:②热稳定性不同。 【药品和仪器】NaCO3、NaCO3、酚酞溶液、稀盐酸、澄清的石灰水、小气球、酒精灯、铁架台、大试管、小试管 【实验步骤及记录】1、NaCO3和 NaHco3的溶解性和酸碱性 克MaC31克NaHC 加1mL水 白色粉末,加水结块成晶体;细小白色粉末,加水部分溶解 感受不到热量变化 匚加10M水 振荡时间长,可溶解 固体量减小
10 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色 变红。 【问题与思考】 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置 进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 答案： （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B （饱和 NaHCO3 溶液） 除去 CO2 气体中混入的 HCl C 过氧化钠 与 CO2 和水气反应，产生 O2 D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体 （注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求填写化学试剂） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试 管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （4 分） 实验十九 【实验名称】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【实验目的】练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解 【实验原理】Na2CO3 和 NaHCO3 的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。 【药品和仪器】Na2CO3、NaHCO3、酚酞溶液、稀盐酸、澄清的石灰水、小气球、酒精灯、铁架台、大试管、小试管 【实验步骤及记录】1、Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解性和酸碱性 步骤 1 克 Na2CO3 1 克 NaHCO3 加 1mL 水 白色粉末，加水结块成晶体； 放热 细小白色粉末，加水部分溶解； 感受不到热量变化 加 10mL 水 振荡时间长，可溶解 固体量减小
加1=2滴酚酞溶液「溶液变红(较深) 「溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体,加水部分溶解,溶液碱性比 溶液碱性比 NaHCO3的强 Na2CO3的弱 (2)】Na2O3和 NaHco3的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3澄清的石灰水不浑浊 受热不分解 NaHC0澄清的石灰水变浑浊 2 NaHCo, = Na2C01oCo2↑ 受热易分解 (3)Na2CO3和 NaHco3和盐酸的反应 HCO3+H=H2O+CO2↑ 【问题与思考】检验Na2CO3和 NaHco3的溶液有哪些方法? 实验二十 【实验名称】焰色反应 【实验目的】探究钠和钾元素的焰色反应,学习焰色反应的操作 【实验原理】金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈现特殊的颜色 药品和仪器】铂丝棒、酒精灯、蓝色钴玻璃片、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液 【实验步骤及记录】①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色: ③用盐酸洗浄铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的 颜色。 【注意事项】(1)每次实验必须用盐酸洗净铂丝,并灼烧至火焰与原来相同 (2)钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察(避免钠等杂质的焰色的干扰) (3)无论是金属的单质还是化合物,其焰色都相同 (4)金属的化合物无论是溶液中还是固体,其焰色相同。 【问题与思考】1、为什么选择用铂丝,还可以选择用什么做载体? 2、做钾盐的焰色反应时,为何要透过蓝色钴玻璃片进行观察? 3、用盐酸清洗干净铂丝(或铁丝),目的是什么? 4、如何区分NaCl溶液和KCl溶液? 实验二十一 【实验名称】硫酸铝溶液与氨水的反应 【实验目的】探究氢氧化铝的制备方法 【实验原理】A12(SO4):+3NH3.H2O-2A1(OH)3↓+3(NH4)2S04, 2A1+3NH3.H202A1(OH)3++3NH4, 【药品和仪器】大试管、0.5mo/L的Al2(S04)3溶液、氨水 【实验步骤及记录】将2-3m12mol/LAl2(S04)s溶液分别注入1支洁净的试管中,逐滴加入6mo1/L氨水。产 生白色沉淀 【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液?为什么 实验二十二 【实验名称】氢氧化铝与强酸和强碱的反应 【实验目的】探究氢氧化铝的两性 11
11 加 1-2 滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体， 溶液碱性比 NaHCO3 的强 加水部分溶 解，溶液 碱性比 Na2CO3 的弱 （2）】Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 澄清的石灰水不浑浊 受热不分解 NaHCO 3 澄清的石灰水变浑浊 受热易分解 （3）Na2CO3 和 NaHCO3 和盐酸的反应 CO3 2- +2H+ =H2O+CO2↑ HCO3 - +H+ =H2O+CO2↑ 【问题与思考】检验 Na2CO3和 NaHCO3的溶液有哪些方法？ 实验二十 【实验名称】焰色反应 【实验目的】探究钠和钾元素的焰色反应，学习焰色反应的操作 【实验原理】金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色 【药品和仪器】铂丝棒、酒精灯、蓝色钴玻璃片、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液 【实验步骤及记录】①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的 颜色。 【注意事项】（1）每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； （2）钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰） （3）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； （4）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 【问题与思考】1、为什么选择用铂丝，还可以选择用什么做载体？ 2、做钾盐的焰色反应时，为何要透过蓝色钴玻璃片进行观察？ 3、用盐酸清洗干净铂丝（或铁丝），目的是什么？ 4、如何区分 NaCl 溶液和 KCl 溶液？ 实验二十一 【实验名称】硫酸铝溶液与氨水的反应 【实验目的】探究氢氧化铝的制备方法 【实验原理】Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4， 2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4 +， 【药品和仪器】大试管、0.5mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液、氨水 【实验步骤及记录】将 2—3ml 2mol∕L Al2（SO4）3 溶液分别注入 1 支洁净的试管中，逐滴加入 6mol∕L 氨水。产 生白色沉淀 【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么 实验二十二 【实验名称】氢氧化铝与强酸和强碱的反应 【实验目的】探究氢氧化铝的两性
【实验原理】A1(OH)3+3HC1=AlCl3+3H0 Al(OH)3+NaOH==NaA102+2H20 【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(S0)3溶液、氨水、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液 【实验步骤及记录】1、将2-3m12mol/ LAICI3溶液分别注入两支洁净的试管中,逐滴加入6mol/L氨水 2、将步骤1的一支试管中加入6mol/L盐酸,向另一只试管中加6mol/L氢氧化钠溶液 现象:两只试管中白色沉淀溶解 【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液?为什么 实验二十 【实验名称】氯化铁和硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应 【实验目的】1、制备Fe(OH)2并能稍长时间保存 2、通过制备实验理解二价铁的不稳定性,体会如何用化学方法避免物质变质 【实验原理】制备原理Fe2+2O=Fe(OH)2↓ Fe+30H=Fe(OH)3↓ 【药品和仪器】FeCl3溶液、FeS04溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管 【实验步骤及记录】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色 最后变红褐色 离子方程式|Fe+30H=FeO)34|Fe+20H=Fe(OH2 4Fe(OH)+02+2H20=4Fe(OH) 【问题与思考】1、为何FeSO4溶液要新制?制备时为何铁粉要稍过量? 2、有同学觉得可用钠块来代替NaOH溶液,做实验时可将包有小钠块的铝箔用镊子深入到FeSO4溶液底部即 可,你认为该法有何优缺点? 实验二十四 【实验名称】二价铁与三价铁 【实验目的】1、理解Fe2、Fe"检测原理 2、懂得Fe2对Fe“检验的干扰 【实验原理】Fe2、Fe”各自特征反应 【药品和仪器】仪器:烧杯、试管 药品:Feso溶液、FeCl3溶液、№aOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、试管 【实验步骤及记录】在所提供的试剂中自选,按要求完成相应实验,并完善下列表格 离子及方法 相应反应方程式 现象 Fe2+2OH=Fe(OH)2↓ 产生白色沉淀振荡 沉淀法 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 后变成灰绿色,最 后变成红褐色 滴加KSCN溶液,无 明显现象,再滴加 KSCN法 新制氯水,溶液立 即变红色
12 【实验原理】Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O 【药品和仪器】大试管、0.5mol/L 的 Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/L 的盐酸、2mol/L 的 NaOH 溶液 【实验步骤及记录】1、将 2—3ml 2mol∕LAlCl3 溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入 6mol∕L 氨水 2、 将步骤 1 的一支试管中加入 6mol∕L 盐酸，向另一只试管中加 6mol∕L 氢氧化钠溶液 现象：两只试管中白色沉淀溶解 【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么 实验二十三 【实验名称】氯化铁和硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应 【实验目的】1、制备 Fe(OH)2 并能稍长时间保存 2、 通过制备实验理解二价铁的不稳定性，体会如何用化学方法避免物质变质。 【实验原理】制备原理 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 【药品和仪器】FeCl3 溶液、FeSO4溶液、NaOH 溶液、试管、长胶头滴管 【实验步骤及记录】 FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 加 NaOH 溶液 生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色， 最后变红褐色 离子方程式 Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【问题与思考】1 、为何 FeSO4 溶液要新制？制备时为何铁粉要稍过量？ 2 、有同学觉得可用钠块来代替 NaOH 溶液，做实验时可将包有小钠块的铝箔用镊子深入到 FeSO4 溶液底部即 可，你认为该法有何优缺点？ 实验二十四 【实验名称】二价铁与三价铁 【实验目的】1、理解 Fe2+、 Fe3+检测原理 2、懂得 Fe2+对 Fe3+检验的干扰 【实验原理】Fe2+、 Fe3+各自特征反应 【药品和仪器】仪器：烧杯、试管 药品：FeSO4 溶液、FeCl3 溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液 、新制氯水、试管 【实验步骤及记录】在所提供的试剂中自选，按要求完成相应实验，并完善下列表格。 离子及方法 相应反应方程式 现象 Fe2+ 沉淀法 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 产生白色沉淀振荡 后变成灰绿色，最 后变成红褐色 KSCN 法 滴加 KSCN 溶液，无 明显现象，再滴加 新制氯水，溶液立 即变红色