水溶液中的平衡常数
水溶液中的平衡常数
考纲要求: 1理解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行简 单的计算 2理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数 进行相关计算。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ks)的 含义,能进行相关的计算
考纲要求： 1.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简 单的计算 2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的 含义，能进行相关的计算
自主复习 关于平衡常数,你已经知道什么? 、平衡常数表达式: 对于可逆反应:aA(g)+bB(g)=cC()+dD(g),其中a; b,c1吩别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量 达式为,“2下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表 数。当在一定温 为固体A8计802(dD.平衡常数表 C(CH3CO0- c(H) 如0=0+#,电离平衡常数二 Fe(0H)3)=Fet(ad+30H(ac),溶度积常数 Ksn c(Fe*c(0H)
自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 1、平衡常数表达式： 对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、 b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量 数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表 达式为：K = 。 c c (C)• c d (D) c a (A)• c b (B) Ksp = c(Fe3+)• c 3 (OH- ) 若A为固体,a A(s)+ b B(g) c C(g)+d D(g),平衡常数表 达式为：K = 。 c c (C)• c d (D) c b (B) 如CH3 COOH CH3 COO-+ H+，电离平衡常数 。 Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。 Ka = c(CH3COO- )• c(H+ ) c(CH3COOH)
自主复习 -关于平衡常数,你已经知道什么? 2、平衡常数的意义: (1)平衡常数)大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大,表明反应进行得越完全;值越小,表示反应进行得 越不完全。 (2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大,弱酸的酸性越强,弱碱的碱性越强 (3)难溶电解质的K的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力
自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 2、平衡常数的意义： （1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，表明反应进行得越 ；K值越小，表示反应进行得 越 。 （2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 ，弱碱的碱性越 。 （3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 完全 不完全 强 强
自主复习 关于平衡常数,你已经知道什么? 3、平衡常数的影响因素: 平衡常数只与温度有关,与其他因素无关。 由″温度的变化可推断正反应是吸热反应还 是放热。 若正反应是吸热反应升高温度,K 增大 若正反应是放热反应,升高温度,K 减小
自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 3、平衡常数的影响因素： 平衡常数只与 有关，与其他因素无关。 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还 是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度，K ； 若正反应是放热反应,升高温度，K 。 温度 增大 减小