山东理工大SHANDONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY过渡状态理论：化学反应不是只通过分子之间的简单碰撞就能完成，而是在碰撞后要经过一个中间的过渡状态（活化配合物），然后分解成产物。A+BCA.B..CAB+C产物反应物活化配合物ABCEE1E2A+BCAU,AB+C反应坐标
过渡状态理论：化学反应不是只通过分子之间的简单碰撞 就能完成，而是在碰撞后要经过一个中间的过渡状态（活 化配合物），然后分解成产物
山东理工大客四、催化剂对反应速率的影响SHANDONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY催化剂：能显著改变反应速率,而反应前后组成、质量和化学性质基本不变的物质。正催化剂能加快反应速率的催化剂如:硫酸生产中使用的V20s负催化剂能减缓反应速率的催化剂如：防止橡胶、塑料老化的防老剂通常所说的催化剂是指正催化剂
正催化剂——能加快反应速率的催化剂 如: 硫酸生产中使用的V2O5 负催化剂——能减缓反应速率的催化剂 如: 防止橡胶、塑料老化的防老剂 通常所说的催化剂是指正催化剂。 催化剂: 能显著改变反应速率,而反应前后 组成、质量和化学性质基本不变的物质。 四、催化剂对反应速率的影响
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY催化剂：存在少量就能显著改变反应速率而本身组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质
催化剂：存在少量就能 显著改变反应速率而 本身组成、质量和化 学性质在反应前后保 持不变的物质
山东理工大字TVERSITYOFTFCHNOLOGY催化1作用。①只育②通过的时间Ea（未催化）同时己衡状态。聘Ea（催化③催1匕剂会有反应物利-立需要不同的产物④只有现活性。反应坐标
催化作用的特点 ： ①只能对热力学上可能发生的反应起作用。 ②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。 同时改变正、逆反应速率，不改变平衡状态。 ④只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。 ③催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有 利于不同种产物的生成。不同反应需要不 同的催化剂
山东理工大家催化剂显著增大反应速率的原因SHANDONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY非催化活化配合物催化剂与反应物形成一势能Eb种势能较低的活化配合催化活化配合物物，使活化能降低，使活化分子百分数增大，Eb'有效碰撞次数增多，反反应物应速率增大。A,Hm生成物反应进程
催化剂显著增大反应速率的原因 非催化活化配合物 催化活化配合物 生成物 反应进程 势 能 Eb Eb ∆rHm 反应物 催化剂与反应物形成一 种势能较低的活化配合 物，使活化能降低，使 活化分子百分数增大， 有效碰撞次数增多，反 应速率增大