山东理工大字第三节化学反应速率SHANEONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY(△,G化学反应可能性，但不表示速率△,G (HgO)=-90.8kJ-mol-1,△,G(HgS)=-58.2kJ-mol-1)化学反应的速率首先与反应本性决定。（如煤、石油的形成要几千万年橡胶、塑料的老化要几年:炸药的爆炸、酸碱中和、照相底片的爆光几乎在瞬间完成)同一反应,在不同的条件下,反应速率也不相同,如常温下钢铁氧化很慢.但在高温下就很快我们研究化学反应速率的目的:对有利反应,采取措施,提高生产效率,对不利反应则要降低反应速率,减少损失
(ΔrG化学反应可能性，但不表示速率, ΔrG (HgO)=-90.8kJ·mol-1 ,ΔrG(HgS)=-58.2kJ·mol-1 ) 化学反应的速率首先与反应本性决定。 (如煤、石油 的形成要几千万年,橡胶、塑料的老化要几年;炸药的 爆炸、酸碱中和、照相底片的爆光几乎在瞬间完成) 。 同一反应,在不同的条件下,反应速率也不相同,如常温 下钢铁氧化很慢,但在高温下就很快。 我们研究化学反应速率的目的:对有利反应,采取措 施,提高生产效率,对不利反应则要降低反应速率,减少 损失。 第三节 化学反应速率
山东理工大窖一.化学反应速率的表示方法SHANEONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY1.定义:单位时间内反应物或产物浓度的改变V=ACIAt例1.在某一定条件下,有H,和N,合成NH,反应,设开始时,[H2]=3.0mol.L-1,[N2]=1.0mol.L-1,3秒后,测得,[N2]=0.7mol.L-1,求反应速率。解：N2 + 3H2 === 2NH301.03.0mol.L-1[开始]0.7[3s后]0.3[变化]3X0.32X0.30.10.30.2△CIAtmol.L-1.s-1
一.化学反应速率的表示方法 1.定义:单位时间内反应物或产物浓度的改变。 V=△C/△t 例1.在某一定条件下,有H2和N2合成NH3反应,设开 始时,[H2 ]=3.0mol.L-1 ,[N2 ]=1.0mol.L-1 ,3秒后,测得 ,[N2 ]=0.7mol.L-1 ,求反应速率。 解： N2 + 3H2 === 2NH3 [开始] 1.0 3.0 0 mol.L-1 [3s后] 0.7 [变化] 0.3 3×0.3 2×0.3 △C/△t 0.1 0.3 0.2 mol.L-1 .s-1
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY说明：①同一反应，用不同物种浓度变化来表示数据可以不同。②若均除以系数，则v可一致aA+bB→cC+dDV=1/a.△Ca/△t =1/b.△Cb/ △t =1/c.△Cc/△t=1/d. △Cp/△t2.平均速率化学反应速率会随一些因素而变化，一般来说，在温度不变时，V随反应物浓度的降低而降低，因此，上述速率是在3秒内的平均速率
说明：①同一反应，用不同物种浓度变化来表示， 数据可以不同。 ②若均除以系数，则v可一致。 aA+bB→cC+dD V=1/a.△CA /△t =1/b.△CB /△t =1/c.△CC/△t =1/d. △CD/△t 2.平均速率 化学反应速率会随一些因素而变化，一般 来说，在温度不变时，V随反应物浓度的降低而 降低，因此，上述速率是在３秒内的平均速率
山东理工大客二、反应物浓度对化学反应速率的影响SHANEONGUNIVERSITYOETFCHNOLOGY反应速率α碰撞次数α反应物浓度16次6次8次4次A（）和B(O）之间的碰撞
二 、反应物浓度对化学反应速率的影响 反应速率∝碰撞 次数∝反应物浓度
山东理工大字..rHLOGY(2)(3)(4)(5)02000400060008000t /s率L与浓度仕图工儿乎定一杀直线
1.质量作用定律（又叫反应速率定律） 1863年挪威化学家Guldberg和Wagge通过大 量的实验认为，化学反应速率与反应物浓度有 关。 实验： 2KIO3+5NaHSO3=NaSO4+3NaHSO4+K2SO4 +I2+H2O 淀粉变蓝所需时间t，v=1/t 改变KIO3浓度，我们发现v正比于KIO3浓度,速率 与浓度在图上几乎是一条直线。 化学反应速率与反应物浓度 (5) (4) (3) (2) 0 2000 4000 6000 8000 t / s