电解电池0.450V阳极：发生氧化反应的电极（正极）;阴极：发生还Cu原反应的电极Ag（负极）；阳极=正极CuSo,AgNO,阴极=负极[Ag1=0.0200M(Cu2*1=0.0200MAgtshAg(ag+eCu2ag)+2eCuls)AnodeCathode图电解电池
电解电池 阳极：发生氧 化反应的电极 （正极）； 阴极：发生还 原反应的电极 （负极）； 阳极=正极 阴极=负极
电池电动势1.电极和溶液的相界面电位差2．电极和导线的相界面电位差3.液体与液体的相界面电位差液体接界电位产生的原因：各种离子具有不同的迁移速率而引起。0:Ha*Ha+H+H+耳+C104市C104→C104C1040.10.010.10.10.10.1mol/LBol/LE=β+- Bo1/1
二、电池电动势 1．电极和溶液的相界面电位差 2．电极和导线的相界面电位差 3．液体与液体的相界面电位差 液体接界电位产生的原因：各种离子具有不同的迁移 速率而引起。 E=φ+ - φ-
三、电极电位electrochemicalpotentials1．标准电极电位@0(H+/H)=0 V在任何温度下标准氢电极的电极电势都为080HH, (100kPa)锻铂黑的铂片[H']-1mol-L
三、电极电位 electrochemical potentials 1．标准电极电位 Φ0 (H+ /H2 )=0V 在任何温度下标准氢电极的电极电势都为0
2.电极电位方程式nernst equation对于任意一个电极反应aOx + ne = bRed@= β0 +0.059/n Ig[Ox]a/[Red]b3.条件电极电位
2.电极电位方程式nernst equation 对于任意一个电极反应 aOx + ne = bRed Φ= φ0 +0.059/n lg[Ox]a /[Red]b 3．条件电极电位
四、电解和极化1.分解电压和反电压2.超电位超电位产生的原因：（1）电化学极化（2）浓差极化3.．极化现象般阳极极化时，其电极电位更正；阴极→极化时，电极电位更负
四、电解和极化 1．分解电压和反电压 2．超电位 超电位产生的原因：（1）电化学极化（2） 浓差极化 3．极化现象 一般阳极极化时，其电极电位更正；阴极 极化时，电极电位更负