“基元反应”：反应物分子经直接作用生成新产物的过程“基元化学物理步骤”：如分子碰撞发生能量转移等“反应分子数”：基元反应中，直接作用所必需的反应物微观粒子数。分为：单分子反应，双分子反应，三分子反应。（见上页）“反应机理”或“反应历程”：组成宏观总反应的基元反应的总合。“简单反应”：仅由一种基元反应组成的总反应“复合反应”：由2种或2种以上基元反应组成的总反应应当强调指出，反应分子数是针对基元反应而言的，表示反应微观过程的特征。简单反应和复合反应是针对宏观总反应而言的。这些概念不可混为一谈。退出返回日录第儿章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 11 “基元反应”: 反应物分子经直接作用生成新产物的过程 “基元化学物理步骤” ：如分子碰撞发生能量转移等。 “反应分子数” ：基元反应中，直接作用所必需的反应物 微观粒子数。分为：单分子反应，双分子 反应，三分子反应。(见上页) “反应机理”或“反应历程” ：组成宏观总反应的基元反 应的总合。 “简单反应” ：仅由一种基元反应组成的总反应。 “复合反应” ：由2种或2种以上基元反应组成的总反应 应当强调指出，反应分子数是针对基元反应而言的，表 示反应微观过程的特征。简单反应和复合反应是针对宏 观总反应而言的。这些概念不可混为一谈
$ 9.2反应速率和速率方程1.反应速率的表示法2.反应速率的实验测定3.反应速率的经验表达式4.反应级数5.质量作用定律6.速率常数12退出返回日录第儿章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 12 3.反应速率的经验表达式 §9.2 反应速率和速率方程 4.反应级数 5.质量作用定律 6.速率常数 1.反应速率的表示法 2.反应速率的实验测定
反应速率的表示法1.目前，国际上已普遍采用以反应进度随时间的变化率来定义反应速率J，即 def d:J=dtdefdnB按照反应进度的定义，dEVB上式亦可表示为：der ds1dnB1=dtdtVB13退出返回日录第儿章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 13 目前，国际上已普遍采用以反应进度随时间 的变化率来定义反应速率J，即 按照反应进度的定义， def B B d d n 1. 反应速率的表示法 def d d J t 上式亦可表示为: def B B d 1 d d d n J t t
1.反应速率的表示法对于任意化学反应aA + bB→gG+hH其反应速率可写为1 dna -.1 dng1 dng1 dngL=b dth dta dtg dt注意：(1)反应速率的表示式与选择物质B无关;(2)对何种条件下进行的反应都是严格的、正确的;例如，对于体积不恒定的反应系统，对于多相反应系统以及流动反应系统等，上式都能够正确地表示出反应进行的快慢程度4退出返回日录第九章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 14 对于任意化学反应 aA + bB gG + hH 其反应速率可写为 t n t h n t g n t b n a J d 1 d d 1 d d 1 d d 1 d A B G H 注意： (1)反应速率的表示式 与选择物质 B无关； (2) 对何种条件下进行的反应都是严格的、正确的； 1. 反应速率的表示法 例如，对于体积不恒定的反应系统，对于多相反应系统 以及流动反应系统等，上式都能够正确地表示出反应进 行的快慢程度
(3)单位体积的反应速率：rl (mol·m-3：s-l)或/(mol · dm-3· s -1)ds1dn1dcB1 d[B]VVdtVdtVBdtdtVBVB例如对于气相反应： 2NO + Br2一→2NOBr在定温定容条件下，其反应速率可表示为：1 d[NO]d[Br, ]1 d[NOBr]=2dtdt2dt很显然，在参加反应的三种物质中，选用任何一种，反应速率的值都是相同的。实际工作中，常选择其中浓度比较容易测量的物质来表示其反应速率15退出返回日录第儿章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 15 V t n V V t J r d 1 d d d B B (3) 单位体积的反应速率：r/ (mol · m-3 · s -1) 例如对于气相反应： 2NO + Br 2 2NOBr 在定温定容条件下，其反应速率可表示为： t t c d 1 d[B] d 1 d B B B t t t r d d[NOBr] 2 1 d d[Br ] d d[NO] 2 1 2 或/( mol · dm-3 · s -1) 很显然，在参加反应的三种物质中，选用任何一种，反 应速率的值都是相同的。实际工作中，常选择其中浓度 比较容易测量的物质来表示其反应速率