第九章化学动力学基本原理引言反应速率和速率方程简单级数反应的动力学规律普造态等数育十一 国求做城划雅材反应级数的测E物理化学简明教程温度对反应速率的影响双分子反应的（第四版）简单碰撞理论服印衣器英正带保州水等装基元反应的过渡态理论大单分子反应理论简介商等教商出版社高等教育出版社高等教育电子音像出版社
温度对反应 速率的影响 双分子反应的 简单碰撞理论 基元反应的 过渡态理论大 意 单分子反应 理论简介 反应级数的测 定 反应速率 和速率方程 引言 简单级数反应 的动力学规律 高等教育出版社 高等教育电子音像出版社 1
引言$ 9.11.化学动力学的目的和任务2.化学动力学发展简史3.反应机理的概念2退出返回日录第九章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 2 §9.1 引言 1.化学动力学的目的和任务 3.反应机理的概念 2.化学动力学发展简史
1．化学动力学的目的和任务任一化学反应有两个基本问题需要研究：（1）有无可能性；其最后结果如何？即研究化学反应的方向和限度，属于化学热力学范畴若可能进行，多长时间能实现?即反应速率的(2)问题，属于化学动力学范畴。3退出返回日录第儿草化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 3 1. 化学动力学的目的和任务 任一化学反应有两个基本问题需要研究: (1) 有无可能性；其最后结果如何？即研究化学 反应的方向和限度，属于化学热力学范畴。 (2) 若可能进行，多长时间能实现?即反应速率的 问题，属于化学动力学范畴
例如：2H2+O2 → 2H,O , △,Gg= - 237.2 kJ mol-1,其反应趋势很大，但实际上将氢气和氧气放在一个容器中，好几年也觉察不到有水生成的痕迹，这是由于此反应在该条件下的速率太慢了：HCl(aq)+NaOH(aq) →NaCl(aq)+H,OA.G = - 79.91 J.mol1,反应的趋势似乎小些，但此反应的速率却非常快，瞬时即可完成。因此说化学热力学只解决了反应可能性的问题，反应究竞能否实现还需由化学动力学来解决返回日录退出第儿章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 4 2H2+O2 2H2O ， rGm = – 237.2 kJ·mol -1 ， 例如： HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O rGm = – 79.91 kJ.mol -1 ， 因此说化学热力学只解决了反应可能性的问题，反 应究竟能否实现还需由化学动力学来解决。 其反应趋势很大，但实际上将氢气和氧气放在一个容器 中，好几年也觉察不到有水生成的痕迹，这是由于此反 应在该条件下的速率太慢了； 反应的趋势似乎小些，但此反应的速率却非常快， 瞬时即可完成
基本任务:(1)研究各种因素（浓度、温度、光、介质.）对反应速率的影响(2)指示反应的机理！（即反应实际进行的具体步骤）。(3)研究物质的结构与反应速率的关系目的:控制反应速率得到预期的产品。控制反应机理5退出返回日录第儿章化学动力学基本原理
第九章 化学动力学基本原理 返回目录 退出 5 (1)研究各种因素（浓度、温度、光、介质 ）对反应速率的影响。 (2)指示反应的机理（即反应实际进行的具 体步骤）。 (3)研究物质的结构与反应速率的关系。 基本任务： 控制反应速率 控制反应机理 目的： 得到预期的产品