第七章电化学离子的迁移电解质溶液电导电导测定应用示例活度和活度系数强电解质溶液理论管请光排放育十一王按水微报及站可逆电池可逆电池热力学物理化学简明教程电极电势计算电动势（第四版）电池电动势应用#回热发高正饰正州：聘电极的极化电解时的电极反应金属腐蚀与防护化学电源简介高事教高风版社高等教育出版社高等教育电子音像出版社
强电解质溶液理论 可逆电池 可逆电池热力学 电极电势 活度和活度系数 电解质溶液电导 计算电动势 电池电动势应用 离子的迁移 电导测定应用示例 电极的极化 电解时的电极反应 金属腐蚀与防护 化学电源简介 高等教育出版社 高等教育电子音像出版社 第七章 电化学
$7.1离子的迁移1.电解质溶液的导电机理2.法拉第定律3.离子的迁移数退出返回目录第七章电化学
第七章 电化学 返回目录 退出 2 §7.1 离子的迁移 1.电解质溶液的导电机理 2.法拉第定律 3.离子的迁移数
原电池△G<0电能化学能电解池△G>0X负载电极口+H2+/多孔隔膜188888888电解质溶液NaOH阳阴ZnSO4CusO石棉隔膜H,0(1)→H2(g) +1O2(g)△G = - 212 kJ-mol-1△G =237.2 kJmol-1原电池电解池电极：一般都由金属制成，属于电子导体(第一类导体电解质溶液：离子导体（第二类导体）。3退出返回目录第七章电化学
第七章 电化学 返回目录 退出 3 化学能 原电池G <0 电解池G >0 G = – 212 kJmol-1 电极：一般都由金属制成, 属于电子导体(第一类导体) H2O(l)⎯→H2 (g) +O2 (g) G =237.2 kJmol-1 电解质溶液：离子导体(第二类导体)。 H2 ← →O2 石棉隔膜 NaOH A V Fe 阴 Ni 阳 Zn Cu ZnSO4 CuSO4 – + 负载 多 孔 隔 膜 电极 电解质 溶液 电能 原电池 电解池
1.电解质溶液的导电机理合闸电解池电解池正极的电势高；负极的电势低。(1)电场力作用下:H+→向负极迁移CI→向正极迁移退出返回目录第七章电化学
第七章 电化学 返回目录 退出 4 (1) 电场力作用下： H+ → 向负极迁移 Cl- → 向正极迁移 1. 电解质溶液的导电机理 电解池: 正极的电势高； 负极的电势低。 电解池 合闸
负极正极H2(2)界面上负极2H+ +2e→>H正极2Cl--2e→ClH+2HCI→H2 +Cl2（3）电流在界面上连续，构成回路结果：电源做功W=Q电量V电压；系统(AG)T,p>0若可逆进行：（AG)rp= W,=Q电量 E退出返回目录第七章电化学
第七章 电化学 返回目录 退出 5 负 极 正 极 H+ e Cle 2HCl⎯→H2 +Cl2 (2) 界面上： 负极 2H+ +2e ⎯→H2 正极 2Cl- −2e ⎯→Cl2 结果：电源做功W’= Q电量 V电压; 系统(G)T,p>0 若可逆进行： (G)T,p= Wr ’= Q电量 E (3) 电流在界面上连续，构成回路 e e H2 Cl2