1.1基本概念 (2)电极 电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 阳极：H2(g)-→2Ht(m)+2e 阴极：Cl2(g)+2e→2C(m) 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 以上电极反应的总反应为： H2(g)+Cl2(g)→2HCI(m 11
11 1.1 基本概念 （2）电极 电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 阳极: H2 (g)→2H+ (m)+ 2e- 阴极: Cl2 (g)+2e - →2Cl- (m) 以上电极反应的总反应为： H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(m)
1.2原电池和电解池 (1)电解池：电能→化学能 若电解可逆进行： 电源 W=AGID=QV 负 e正 极 外电路：负极e→正极 电解质溶液：在外电场作用下， 极 极 阴阳离子定向移动，共同完成 HCI溶液 导电任务。 界面：外加电压足够大时，两 电解池 2H(m+2e→H2(g2C(m)→Cl2(g+2e 极分别发生氧化和还原反应， 2HCI(m)->H2(g)+Cl2(g) 完成电子在界面的传递 12
12 HCl溶液 - 电源 + 电解池 + - e - e - 电解质溶液：在外电场作用下， 阴阳离子定向移动，共同完成 导电任务。 （1）电解池：电能化学能 1.2 原电池和电解池 负 极 正 极 2HCl(m)→ H2 (g)+Cl2 (g) 2Cl- (m)→Cl2 (g)+2e- 2H+ (m)+ 2e- → H2 (g) 阴 极 阳 极 外电路：负极 ⎯⎯→ e 正极 - 界面：外加电压足够大时，两 极分别发生氧化和还原反应， 完成电子在界面的传递 若电解可逆进行： Wr ’= ΔGT,p= Q·V － － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
1.2原电池和电解池 2) 原电池：化学能→电能 可逆情况下： 负载电阻 W'=AGTD=-QE H2 Cl2 阳极 貑 外电路：负极©→正极 负极 正 电解质溶液：在外电场作用下 阴阳离子定向移动，共同完成 导电任务。 HCI溶液 界面：两极分别发生氧化和 原电池 H2(g)→2Ht(m+2eC2(g+2e→2Cr(m) 还原反应，完成电子在界面 的传递 H2(g)+Cl2(g）→2HCI(m 13
13 （2）原电池：化学能电能 1.2 原电池和电解池 HCl溶液 原电池 - e - e 负 极 正 极 H2 (g)+Cl2 (g) → 2HCl(m) Cl2 (g)+2e- → 2Cl- H (m) 2 (g) → 2H+ (m)+ 2e- 阴 极 阳 极 负载电阻 H2 Cl2 外电路：负极 ⎯⎯→ e 正极 - 电解质溶液：在外电场作用下， 阴阳离子定向移动，共同完成 导电任务。 界面：两极分别发生氧化和 还原反应，完成电子在界面 的传递 可逆情况下： Wr ’= ΔGT,p= -Q·E － － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ H+ H+ H+ H+ ClClClCl-
结论： 1电解质溶液的导电机理 ①正负离子定向迁移： ②界面上分别发生氧化还原反应，电荷转移； 结果实现了化学能和电能之间的转换。 2电极命名法： 正极（电势高) 负极（电势低) 原电池 阴极（还原反应） 阳极（氧化反应） 电解池 阳极（氧化反应） 阴极（还原反应） 14
14 结论： 1电解质溶液的导电机理 ①正负离子定向迁移； ②界面上分别发生氧化还原反应，电荷转移； 结果实现了化学能和电能之间的转换。 2 电极命名法： 正极（电势高） 负极（电势低） 原电池 阴极（还原反应） 阳极（氧化反应） 电解池 阳极（氧化反应） 阴极（还原反应）
二、法拉第定律Faraday's Law 当电流通过电解质溶液时，通过电极的电量Q与发 生电极反应的物质的量成正比。即O=nF 其中：：电极反应时得失电子的物质的量 F:为法拉第常数F=L×e= 6.022×1023×1.6022×10-19=96485Cm0l1 电量计（库仑计）：以电极上析出（固体或气体）或溶解的 物质的量测定电量。 如：铜电量计，银电量计和气体电量计。 例：阴极上析出0.4025g银，则通过的电量为： Q=nF=(0.4025/109)×96500=356.3C 阴极上析出0.2016g铜，则通过的电量为： 0=n=(0.2016/63.5)×2×96500=612.7C 15
15 二、法拉第定律 Faraday’s Law 当电流通过电解质溶液时，通过电极的电量Q与发 生电极反应的物质的量成正比。即Q=nF 其中：n:电极反应时得失电子的物质的量 F:为法拉第常数 F =L e = 6.02210231.6022 10-19 =96485 C mol-1 电量计（库仑计）：以电极上析出（固体或气体）或溶解的 物质的量测定电量。 如：铜电量计，银电量计和气体电量计。 例：阴极上析出0.4025g银，则通过的电量为： Q=nF=(0.4025/109) 96500=356.3C 阴极上析出0.2016g铜，则通过的电量为： Q=nF=(0.2016/63.5) 2 96500=612.7C